【題目】下列說法正確的是

A.1 mol·L-1氯化鐵溶液中陽離子數(shù)目大于NA

B.25℃與60℃時，水的pH相等

C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n ( NaOH）相等

D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的H相等

【答案】C

【解析】

A. 沒有溶液體積，不能計算1 mol·L-1氯化鐵溶液中陽離子數(shù)目，故A錯誤；

B. 加熱促進水電離，25℃與60℃時，水的pH不相等，故B錯誤；

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，物質(zhì)的量相等，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n ( NaOH）相等，故C正確；

D. △H與方程式系數(shù)有關，系數(shù)改變，則△H改變， 所以2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)和4SO2(g)+2O2(g) 4SO3 (g)的H不相等，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某濃度的硝酸與過量鐵粉反應，生成4.48 L N2O氣體(標準狀況下)，若改與鋁反應(生成NO氣體)，則最后可溶解的鋁的質(zhì)量是

A.27 gB.9 gC.13.5 gD.8.9 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制�。�

實驗一：碘含量的測定

取0.0100mol/L的AgNO3標準溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢滴定法測定碘的含量．測得的電動勢（E）反映溶液中c（I﹣） 變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如圖所示：

實驗二：碘的制取

另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如圖所示：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O

請回答：

（1）實驗一中的儀器名稱：儀器A______，儀器B______；實驗二中操作Z的名稱______．

（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為______ml，計算該海帶中碘的百分含量為______．

（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______．

（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是______

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) D．NaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應的離子方程式是______．

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，其吸收處理也十分重要。

（1）完成并配平下列離子方程式_____。

Fe3++ SO2+ → Fe2++ SO42-+

（2）標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______： Fe3++ SO2……。

（3）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象為：_____。請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____。

（4）在NaClO溶液中通入SO2，寫出反應的離子方程式：_____。

（5）在0.1mol/LNa2SO3溶液中，下列關系式正確的是_____。

a.[Na+]+[H+]=[SO32-]+[HSO3-]+[OH-] b.[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[H+]

c.[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3] d.[Na+]=2[SO32-]>[OH-]=[H+]

（6）向該溶液中加入少量Na2SO3固體，___（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2010年，中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應用于電子材料領域。下列說法不正確的是( )

A.六炔基苯的化學式為C18H6

B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)

C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應

D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

C．原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空

（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_______（選填編號）

A．電子天平 B．量筒 C．容量瓶 D．膠頭滴管

（2）步驟II中通過加入KMnO4氧化，并用ZnO調(diào)節(jié)pH，可以除去含鐵雜質(zhì)．檢驗沉淀是否完全的實驗操作是_________．調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_________．

（3）步驟III中加入Zn粉的作用是：①________；②進一步調(diào)節(jié)溶液pH．

（4）步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進Zn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，但溫度不宜過高，其原因可能是________．

（5）步驟V在_______（填儀器名稱）中進行，已知堿式碳酸鋅的化學式為Zn5（OH）6（CO3）2，請寫出發(fā)生反應的化學方程式：________．判斷已分解完全的操作是________．

（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度：

①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解

②用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．

假設雜質(zhì)不參與反應，則所得活性氧化鋅的純度為_______．若在滴定時，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則本次滴定的相對誤差為_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是（　�。�

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O

D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeOyFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則x：y為（　�。�

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

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