可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實(shí)驗(yàn)方法是
A．加熱時(shí)有氣體放出
B．滴加鹽酸時(shí)有無氣泡生成
C．溶于水后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
C

試題分析：A、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，所以加熱時(shí)有氣體放出不能說明碳酸氫鈉中含有碳酸鈉，A不正確；B、碳酸氫鈉和碳酸鈉均能和鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，所以滴加鹽酸時(shí)有無氣泡生成不能說明碳酸氫鈉中含有碳酸鈉，B不正確；C、碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，所以溶于水后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成可以說明碳酸氫鈉中含有碳酸鈉，C正確；D、碳酸氫鈉和碳酸鈉均能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，所以溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成不能說明碳酸氫鈉中含有碳酸鈉，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色，是因?yàn)樯傻腘a2O2為淡黃色固體
B．鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙，是因?yàn)樯傻腇eCl3為紅棕色固體
C．過量的鐵加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
D．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中物質(zhì)D常溫下為固體，物質(zhì)E是淡黃色粉末。（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）

（1）寫出物質(zhì)A、D的化學(xué)式：A．       ；   D．       ；
（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：
BC：       ，
EB：       ，
CF：       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)知識回答下列問題。
（1）下列說法錯(cuò)誤的              。 
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
C．配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體
D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲運(yùn)濃硝酸
E．實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內(nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化
F．實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣
（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中需從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣。

①裝置E的名稱             ，試劑b為                  。
②實(shí)驗(yàn)過程中需要測定的數(shù)據(jù)除樣品質(zhì)量外有：            （填序號）。
A.反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量      B.反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量       C.反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量
③若去掉裝置A，則測定結(jié)果         (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

識圖繪圖是重要的技能。按要求回答下列問題：
（1）向碳酸鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，生成氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積如甲圖所示，則OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（2）在乙圖中補(bǔ)充向澄清石灰水中通入CO2，生成沉淀質(zhì)量與CO2體積的關(guān)系圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A．在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．a(chǎn)＝0.3
D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2003年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了美國科學(xué)家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們在“水通道”和“離子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究內(nèi)容主要是Na+、K+體積很接近，但在生物體內(nèi)呈現(xiàn)的差別卻高達(dá)1萬倍，他革命性的讓科學(xué)家觀測Na+、K+在進(jìn)入離子通道前、通道中以及穿過通道后的狀態(tài)，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應(yīng)藥物。下列關(guān)于鈉、鉀的說法正確的是
A．單質(zhì)鈉的密度比鉀的密度小
B．Na+和K+常用作氧化劑
C．鈉和鉀都是短周期元素
D．鈉和鉀的合金[ω(K)=50%~80%]在室溫下呈液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取一小塊鈉，用濾紙去掉煤油，放在石棉網(wǎng)上加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是 ①金屬鈉先熔化   ②在空氣中燃燒呈蒼白色火焰且火花四濺  ③燃燒后得到白色固體 ④燃燒時(shí)有黃色火焰 ⑤燃燒后生成淡黃色固體
A．①②⑤B．①④⑤C．①②③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為         。
（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論         。
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
         （填字母序號）。
a．溶液溫度下降                 b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈無色             d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，         （填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是         。
a．裝置I的氣球體積較大               b．裝置II的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算         d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0．5 mol·L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：
實(shí)驗(yàn)方案
預(yù)測現(xiàn)象
預(yù)測依據(jù)
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液
無白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。
 
實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為         。

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同步練習(xí)冊答案