Question

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．a(chǎn)＝0.3

D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

Answer 1

C

試題分析: 向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)依次為H^＋＋OH^－＝H₂O、CO₃^2－＋H^＋＝HCO₃^－、HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋CO₂↑，據(jù)此可以解答。A、在0-a范圍內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是H^＋＋OH^－＝H₂O、CO₃^2－＋H^＋＝HCO₃^－、，不止有中和反應(yīng)，A不正確；B、ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋CO₂↑，B不正確；C、生成CO₂的物質(zhì)的量是0.1mol，則根據(jù)方程式HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋CO₂↑可知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.1mol，所以a＝0.3，C正確；D、根據(jù)方程式和圖像可知碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，共計(jì)消耗鹽酸是0.2mol，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸是0.4mol－0.2mol＝0.2mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，因此原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為2:1，D不正確，答案選C。