A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中物質(zhì)D常溫下為固體，物質(zhì)E是淡黃色粉末。（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）

（1）寫出物質(zhì)A、D的化學(xué)式：A．       ；   D．       ；
（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：
BC：       ，
EB：       ，
CF：       。
（1）A．Na     D．NaCl    
（2）B → C：2OH-+CO2=CO32-+H2O
E→ B：2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2↑
C→ F：CO32-+H2O+CO2 = 2HCO3-

試題分析：物質(zhì)E是淡黃色粉末，為過氧化鈉。A為鈉，B為氫氧化鈉，C為碳酸鈉，D為氯化鈉，F(xiàn)是碳酸氫鈉。各題答案分析如下：（1）寫出物質(zhì)A、D的化學(xué)式分別是Na     和NaCl。（2）反應(yīng)的離子方程式：如答案所示。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：___________________________。
(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________
(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？_______________________。
(4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率(%)＝_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝
置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成
Na2CO3。

（1）裝置乙的作用是                                          。為防止污染空氣，尾氣中含有的          需要進(jìn)行吸收處理。
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有        、         、       。
NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為                 。
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如右圖所示。
則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是               
（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是           。
（4）若取21. 0 g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵?nbsp; ）
①用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液；
②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；
③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；
④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
A．①②④B．①②C．②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將Na與O2反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5 mol·L—1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是
A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，對該反應(yīng)的分析，錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)前后物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)目保持不變
B．反應(yīng)前后總物質(zhì)的量減少0.5mol
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了NA電子并生成了11.2L氧氣
D．反應(yīng)的二氧化碳和生成的氧氣體積比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法錯(cuò)誤的是
A．溶液中Na＋數(shù)目減少，有固體析出
B．溶液中Na＋數(shù)目減少，有氣體逸出，
C．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實(shí)驗(yàn)方法是
A．加熱時(shí)有氣體放出
B．滴加鹽酸時(shí)有無氣泡生成
C．溶于水后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是
A．分別向等質(zhì)量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
B．分別配成溶液，加入Ca(OH)2溶液，比較是否有沉淀生成
C．分別配成溶液，做焰色反應(yīng)，觀察火焰的顏色
D．分別將等量的白色粉末用右下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁

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