Question

【題目】如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí)，VA＝1.2aL，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小

C. 打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計(jì))

D. 打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.起始VA=VB=aL，B中的物質(zhì)的量大于A中的物質(zhì)的量，即B裝置中的濃度大于A裝置中的濃度，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B反應(yīng)速率大于A反應(yīng)速率，A正確；

B.等壓、等溫條件下，氣體的體積之比大于氣體的物質(zhì)的量之比，達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量是2.4mol，設(shè)A物質(zhì)反應(yīng)了mmol。

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)物質(zhì)的量增多

1mol 1mol

mmol (2.4-2)mol=0.4mol

m=0.4，所以X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率==40%，而B裝置是在等容條件下，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，使混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，使物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小，所以A在物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率比B在X的轉(zhuǎn)化率大，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)打開(kāi)K時(shí)，整個(gè)裝置是在等溫、等壓條件下反應(yīng)，使整個(gè)裝置中氣體的壓強(qiáng)與A裝置中的初始?jí)簭?qiáng)相同時(shí)，A和B的體積之和為3aL，其中B占aL，則A占2aL；當(dāng)?shù)葴氐葔簵l件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的體積是原來(lái)的1.2倍，即混合氣體的體積是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL，C錯(cuò)誤；

D.不能確定該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，不能確定平衡移動(dòng)方向，則A容器的容積可能增大，也可能減小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。