14.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下(如圖)化合物.
完成下列各題:
(1)正四面體烷的分子式為C4H4,其三氯取代產(chǎn)物有1種.
(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是:B.
A.能使溴水褪色
B.乙烯基乙炔中的4個(gè)碳原子可能在同一條直線上
C.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
D.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同
(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(舉兩例):、

分析 (1)根據(jù)正四面體烷的每個(gè)頂點(diǎn)代表一個(gè)碳原子,碳可形成4對(duì)共用電子對(duì),每個(gè)碳原子上都連有一個(gè)氫原子;分子為正四面體對(duì)稱結(jié)構(gòu),分子中只有1種H原子、每個(gè)C原子上只有1個(gè)H原子,據(jù)此判斷其三氯代物種類;
(2)A.乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,每個(gè)乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵;
B.根據(jù)乙烯為平面結(jié)構(gòu)、乙炔為直線結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷;
C.乙烯基乙炔分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵;
D.根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式進(jìn)行判斷;
(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2
(4)一氯代物只有兩種苯的同系物,在結(jié)構(gòu)上應(yīng)具有較好的對(duì)稱性,氯代時(shí),可以取代苯環(huán)上的氫,也可以取代側(cè)鏈上的氫,以側(cè)鏈為甲基解答.

解答 解:(1)根據(jù)正四面體烷的每個(gè)頂點(diǎn)代表一個(gè)碳原子,碳可形成4對(duì)共用電子對(duì),每個(gè)碳原子上都連有一個(gè)氫原子,正四面體烷的分子式為C4H4;
正四面體烷分子為正四面體對(duì)稱結(jié)構(gòu),分子中只有1種H原子,則其三氯代產(chǎn)物只有1種,
故答案為:C4H4;1;
(2)A.因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵,官能團(tuán)碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使溴水褪色,故A正確;
B.碳碳三鍵上的C在同一條直線上,而碳碳雙鍵上連接的碳只能共平面,不會(huì)共直線,故B錯(cuò)誤;
C.乙烯基乙炔分子中含有的官能團(tuán)有兩種:碳碳雙鍵、碳碳三鍵,故C正確;
D.乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH最簡(jiǎn)式為CH,乙炔C2H2的最簡(jiǎn)式為CH,二者最簡(jiǎn)式相同,質(zhì)量相同時(shí)消耗氧氣一定相同,故D正確;
故答案為:B;
(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,
故答案為:;
(4)與苯互為同系物,側(cè)鏈為烷基,一氯代物只有兩種,說明該有機(jī)物中只有2種H原子,與苯互為同系物且一氯代物有兩種物質(zhì),必須考慮對(duì)稱結(jié)構(gòu),考慮最簡(jiǎn)單的取代基-CH3情況,符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 或 等,
故答案為:;

點(diǎn)評(píng) 本題以乙炔為原料的有機(jī)合成為載體,考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體等,題目難度中等,明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.已知維生素A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,關(guān)于它的敘述正確的是(  )
A.維生素A1是一種易溶于水的醇
B.維生素A1分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
C.維生素A1能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
D.1mol維生素A1在催化劑作用下,最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過程中具有極為重要的意義.
(1)已知反應(yīng):
①2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
③4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol
則反應(yīng)④4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)的△H=-1266 kJ/mol.
(2)在恒溫恒容的甲容器,恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量).t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡,生成NH3均為0.4mol(忽略水對(duì)壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解).

①該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$;平衡時(shí),甲容器的壓強(qiáng)P=$\frac{3}{4}$P0 (初始?jí)簭?qiáng)用P0表示).
②該條件下,若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2,達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率=12.5%.
(3)在實(shí)驗(yàn)室中,某同學(xué)利用下列試劑及器材完成的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明NH3•H2O是弱電解質(zhì)的是C(選填字母代號(hào)).
A.用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡昏暗
B.將氨水滴入AlCl3溶液中,產(chǎn)生白色沉淀
C.常溫下,用pH試紙測(cè)得0.1mol/L氨水的pH<13
D.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙測(cè)得NH4Cl溶液為紫色
(4)常溫下,向1  mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3,此時(shí)$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$的值減小 (填“增大”、“減小”或“不變”);若將1 mol•L-1NH4Cl溶液和1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前NH4Cl溶液的體積大于NaOH溶液的體積(填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.25℃、101kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
( 。
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O (l)△H=-285.8 kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O (l)△H=+571.6 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O (g)△H=-571.6 kJ•mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)═H2O (l)△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.碳、氮、氧的單質(zhì)及其化合物在自然界中廣泛存在.
(1)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖可表示為
(2)碳、氮、氧原子第一電離能由大到小的順序是:N>O>C.
(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似.每個(gè)冰晶胞平均占有8個(gè)水分子.
(4)請(qǐng)寫出一個(gè)反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2,反應(yīng)后變?yōu)閟p3:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(5)寫出CO分子的一種等電子體的分子式N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.硫代硫酸鈉又名“大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得,裝置如圖1所示.

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示,
(1)Na2S2O3•5H2O的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后(未裝藥品),檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉K2打開K1,在D中加水淹沒導(dǎo)管末端,用熱毛巾或雙手捂住燒瓶,D中導(dǎo)管有氣泡冒出,冷卻后形成1段水柱,說明氣密性良好.
步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,加熱.裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD(填編號(hào)).
A.NaOH溶液      B.濃H2SO4C.酸性KMnO4溶液     D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少.
步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl,
(3)常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解.此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDE;
A.容器中氣體總質(zhì)量不變    B.c(O2)不變   C.υ(O2)=1.25υ(NH3
D.體系壓強(qiáng)不變     E.相同時(shí)間內(nèi),消耗0.1mol NH3,同時(shí)消耗了0.1mol NO
(2)向該容器中加入正催化劑,則反應(yīng)速率增大(選填“增大”、“減小”、“不變”,下同),降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小,通入Ar,則反應(yīng)速率不變.
(3)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí),其余條件不變,反應(yīng)速率是先增大后減小,其原因是C.
A.反應(yīng)體系溫度先升高后降低,所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B.反應(yīng)物濃度先升高后降低,所以反應(yīng)速率先增大后減小
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在反應(yīng)開始階段,主要受體系溫度升高的影響,反應(yīng)速率增大;在反應(yīng)后階段,主要受濃度減小因素的影響,反應(yīng)速率減慢
(4)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì),放出akJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6NH3(g)+3O2(g)$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3N2(g)+6H2O(g)△H=-6aKJ/mol
(5)若將(4)所述反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,負(fù)極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),以下敘述正確的是( 。
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D.硬脂酸甘油脂的相對(duì)分子質(zhì)量為890,故其屬于高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  )
A.pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
C.0.1 mol•L-1 NaHS溶液中:c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-
D.物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后:c(Na+)=c(HF)+c(F-

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