【題目】常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14molL﹣1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是

A. Al3+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B. K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣

C. K+ Na+ Cl﹣ CO32﹣ D. K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣

【答案】B

【解析】

溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14molL﹣1，溶液可能是酸性或堿性。

A.鋁離子和碳酸根離子反應(yīng)不共存，故錯(cuò)誤；B.四種離子在酸性或堿性溶液中都不反應(yīng)，能共存，故正確；C.碳酸根離子在酸性溶液中不存在，故錯(cuò)誤；D.銨根離子在堿性溶液中不存在，故錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁、鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋁在自然界中以態(tài)（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是（填化學(xué)式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉；
（3）寫(xiě)出利用FeCl3飽和溶液與沸騰的蒸餾水制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：；
（4）檢測(cè)FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是；
（5）已知t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（ ）
A.檸檬烯的一氯代物有8種
B.檸檬烯和 互為同分異構(gòu)體
C.檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個(gè)平面上
D.一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5molL﹣1 鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是、 ．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”）．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q=Cm（t2﹣t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物質(zhì)的密度均為1gcm﹣3 ． ①計(jì)算完成下表．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱△H

t1

t2

①

50mL0.55molL﹣1NaOH

50mL0.55molL﹣1HCl

20℃

23.3℃

②

50mL0.55molL﹣1NaOH

50mL0.55molL﹣1HCl

20℃

23.3℃

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定所得的中和熱的數(shù)值將（填“變大”或“變小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題．已知：CO （g）+H2O （g）H2 （g）+CO2 （g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， △H=0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C（s）+CO2 （g）2CO （g）平衡常數(shù)K1；
C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）平衡常數(shù)K2則K、K1、K2 ， 之間的關(guān)系是；
（3）800℃時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 ， 此時(shí)v正v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知：A的分子式為C57H106O6。1 mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1 mol D、1 mol不飽和脂肪酸B和2 mol直鏈飽和脂肪酸C。經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280，原子個(gè)數(shù)比為C∶H∶O＝9∶16∶1。

(1)寫(xiě)出B的分子式：______________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型：______________；C的名稱(chēng)(或俗稱(chēng))是______________。

(3)近日，電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲(chóng)劑”的報(bào)道引發(fā)軒然大波，反應(yīng)②為天然油脂的氫化過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是______________。

a．氫化油又稱(chēng)人造奶油，通常又叫硬化油

b．植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病

c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂

d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。

(4)D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑．完成下列計(jì)算：
（1）合成氨時(shí)，假設(shè)100L的氮?dú)馀c氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過(guò)氨合成塔充分反應(yīng)后，體積變?yōu)?0L，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 ． （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示，并保留1位小數(shù)）
（3）氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時(shí)溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應(yīng)．若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1：1.7時(shí)，氨的轉(zhuǎn)化率可達(dá)95%，計(jì)算反應(yīng)后NO的體積分?jǐn)?shù) ． （設(shè)氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù)）
（4）一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測(cè)定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨�，恰好被完全吸收．�?已知金不溶于濃硝酸） 填寫(xiě)該18K金的成分表（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0）．

18K金成分

Au

Ag

Cu

含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1molL﹣1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

電離平衡常數(shù)（25℃）

HClO

K=2.98×10﹣8

H2CO3

K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11

H2SO3

K1=1.54×10﹣2
K2=1.02×10﹣7

①當(dāng)弱酸的濃度一定時(shí)，降低溫度，K值（填“變大”“變小”或“不變”）．
②下列離子方程式和有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ．
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣
c．相同溫度時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同溫度時(shí)，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強(qiáng)的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)會(huì)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放． ①在廢水中存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是 ．
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達(dá)到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率
c．達(dá)到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率
②Cr2O72﹣和CrO42﹣最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常溫下Cr（OH）3的Ksp=10﹣32 ， 當(dāng)c（Cr3+）降至10﹣3 molL﹣1 ， 溶液的pH調(diào)至4時(shí)，（填“有”或“沒(méi)有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3 ， 則該溫度下反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H2 ， 充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，測(cè)定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 ，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種有機(jī)物，通過(guò)元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對(duì)分子質(zhì)量為84．已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B和C是其中的三種．請(qǐng)根據(jù)下列要求填空：
（1）該化合物的分子式為；
（2）A與氫氣加成生成2﹣甲基戊烷，則A的結(jié)構(gòu)可能有種（考慮順?lè)串悩?gòu)）；
（3）經(jīng)檢驗(yàn)B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且一氯代物只有兩種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）已知烯烴能發(fā)生反應(yīng)：

C經(jīng)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理生成D和E，如圖：

己知D常溫為氣體，H核磁共振氫譜顯示有兩組峰，峰面積之比為3：1．
①物質(zhì)C的名稱(chēng)：；
②E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
③F與G生成H的化學(xué)方程式為： ．

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