決定化學反應速率的主要因素是（　�。�
A、使用催化劑
B、反應溫度
C、反應物本身的性質
D、反應物的濃度
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：根據(jù)決定化學反應速率的根本原因（內因）：反應物本身的性質來回答．
解答： 解：內因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素．
故選C．
點評：本題主要考查了影響化學反應速率的內因，要注意與外因（濃度、溫度、壓強、催化劑）的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅片和鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，鋅片是（　�。�
A、正極
B、負極
C、電子流入的一極
D、發(fā)生還原反應的一極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是
 
（用元素符號表示，下同），主族元素中金屬性最強的是
 
，非金屬性最強是
 
，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是
 
；屬于過渡元素的是
 
（該空用字母表示）．
（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學式分別為
 
，其中以
 
最不穩(wěn)定．
（3）第三周期中原子半徑最小的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（ g ）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
 
表示NO2濃度隨時間的變化a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
（2）①前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=
 
mol/（L?min）．
②15min時，反應2NO2（g）?N2O4（g）在b點的濃度平衡常數(shù)K（b）=
 
（請帶單位表示）．
③在25min時引起濃度發(fā)生變化的原因是
 
．
④35min時，反應2NO2（g）?N2O4（g）在d點的濃度平衡常數(shù)K（d）
 
K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若在35min時，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2S02+02?2SO3（g）當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的S03的反應速率的變化填入下表空格內（填“增大”、“減小”或“不變”）．
    編號    改變的條件    生成SO3的速率
    ①    升高溫度
 
    ②    降低溫度
 
    ③  增大氧氣的濃度
 
    ④    使用催化劑
 
    ⑤    壓縮體積
 
    ⑥  恒容下充人Ne
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)以下3個熱化學方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol
判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（　�。�
A、Q1＞Q2＞Q3
B、Q1＞Q3＞Q2
C、Q3＞Q2＞Q1
D、Q2＞Q1＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列反應斷裂舊化學鍵需要的能量比形成新化學鍵放出的能量多的有
 

①煅燒石灰石       ②氨水和醋酸混合      ③液化石油氣燃燒
④Ba（OH）2?8H2O固體和氯化銨固體充分混合  ⑤在家中用鐵釘和醋酸制取少許氫氣
⑥人體內的呼吸作用   ⑦綠色植物的光合作用
（2）①甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學方程式是
 

②已知H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ?mol-1，則16g甲硅烷完全燃燒生成水蒸氣時放熱
 
KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵是（　�。�
A、NH4Cl
B、CaCl2
C、H2O
D、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

澄清的石灰水能導電，寫出其溶質的電離方程式
 
．

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