銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，鋅片是（　　）
A、正極
B、負(fù)極
C、電子流入的一極
D、發(fā)生還原反應(yīng)的一極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：銅、鋅和稀硫酸能構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極．
解答： 解：A、將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接入插入稀硫酸中，符合原電池的構(gòu)成條件，所以鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅片易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，則銅作正極，故A錯(cuò)誤；
B、鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅片易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故B正確；
C、電子流入的一極是正極，電子流出的是負(fù)極，所以Zn片是電子流出的電極，故C錯(cuò)誤；
D、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上的鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池正負(fù)極的判斷，難度不大，注意原電池中電極是正負(fù)極，而電解池中電極是陰陽(yáng)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（　�。�
A、CaO+H2O=Ca（OH）2
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、HCl+NaOH=NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol/L H2SO4配制100mL 1.0mol/L H2SO4，若實(shí)驗(yàn)儀器有A.100m L 量筒  B.10m L量筒．C．玻璃棒  D.50m L容量瓶  E、100m L 容量瓶  F．膠頭滴管  G.50m L燒杯．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)（填序號(hào)）容量瓶選
 
、量筒選
 
、
（2）配置過(guò)程中，下列情況會(huì)使配置結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
 
．
①定容是俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水、并用蒸餾水洗凈
B．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
C．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鉑惰性電極進(jìn)行電解，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電解飽和的食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)物是氫氧化鈉和氯氣
B、電解飽和的氯化鈉溶液，在陰極析出鈉
C、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D、電解熔融的氯化鈉，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅱ：工業(yè)上可用CO和H2在一定條件下合成甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ?mol-1
現(xiàn)在容積均為2L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2．

（1）該反應(yīng)的Q
 
0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
 
K2．
（2）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（3）將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有：
 
（至少答2種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試回答下列各問(wèn)題：
（1）如圖Ⅰ所示是1mol NO2和CO反應(yīng)生成 CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
鍵能△H298（H-H）=436kJ/mol，△H298（Cl-Cl）=247kJ/mol，則△H298（H-Cl）=
 
．
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)這組焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表的元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-a kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-b kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+ckJ/mol則FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是牛奶中的四種成分，其中含量最多的是（　�。�
A、糖類B、蛋白質(zhì)
C、脂肪D、無(wú)機(jī)鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①式化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D、E、F、G、I、J各為什么物質(zhì)？
（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：A和B，F(xiàn)和CO2，D和E，I和J．
（3）寫出化合物G與I反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A、使用催化劑
B、反應(yīng)溫度
C、反應(yīng)物本身的性質(zhì)
D、反應(yīng)物的濃度

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