對于反應2S02+02?2SO3（g）當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的S03的反應速率的變化填入下表空格內（填“增大”、“減小”或“不變”）．
    編號    改變的條件    生成SO3的速率
    ①    升高溫度
 
    ②    降低溫度
 
    ③  增大氧氣的濃度
 
    ④    使用催化劑
 
    ⑤    壓縮體積
 
    ⑥  恒容下充人Ne
 
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，從改變外界條件對活化分子的濃度或百分數(shù)的影響角度分析化學反應速率的變化．
解答： 解：①升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故答案為：增大；
②降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，反應速率減小，故答案為：減��；
③增大氧氣的濃度，反應物活化分子濃度增大，反應速率增大，故答案為：增大；
④使用催化劑，降低反應的活化能，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故答案為：增大；
⑤壓縮體積，壓強增大，反應物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應速率增大，故答案為：增大；
⑥恒容充入Ne，活化分子濃度不變，反應速率不變，故答案為：不變．
點評：本題考查外界條件對反應速率的影響，題目難度不大，注意外界條件對活化分子的影響，注重基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅱ：工業(yè)上可用CO和H2在一定條件下合成甲醇，反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ?mol-1
現(xiàn)在容積均為2L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如圖1和圖2．

（1）該反應的Q
 
0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
 
K2．
（2）300℃時，該反應的平衡常數(shù)為
 
．
（3）將容器d中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有：
 
（至少答2種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

治理“三廢”，保護環(huán)境，最主要的方法是（　�。�
A、減少污染嚴重的工廠
B、把“三廢”深埋
C、變廢為寶，綜合利用
D、提高認識

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨N2+3H2═2NH3的反應速率可以分別用v（H2）、v（N2）、v（NH3）[單位為mol/（L．S）]表示，則下列關系式中正確的是（　�。�
A、v（H2）=v（N2）=v（NH3）
B、v（H2）=v（N2）
C、v（NH3）=v（H2）
D、v（H2）=3v（N2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（固）+2B（氣）?C（氣）+D（氣）已達平衡的是（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的密度
C、B的體積分數(shù)
D、當A．B．C．D物質的量比為1：2：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

決定化學反應速率的主要因素是（　　）
A、使用催化劑
B、反應溫度
C、反應物本身的性質
D、反應物的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為（　�。�
A、⑤②①③④
B、④③①②⑤
C、③②④①⑤
D、⑤④②①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進行下列實驗，其中合理、可靠的是（　�。�
A、觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體．結論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物
B、測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、-33℃．結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物
C、將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
D、測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導電．結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將2mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（　�。�
A、0.1mol?L-1
B、0.01mol?L-1
C、0.2mol?L-1
D、0.02mol?L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案