Question

【題目】鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示：

（1）鋅錳干電池的電路中每通過，理論上負(fù)極質(zhì)量減少 ______ g；工作時(shí)離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含的微粒，正極的電極反應(yīng)式是 ______

（2）某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

已知：是兩性氫氧化物，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱	生成白色沉淀， ______	無色溶液中存在、離子 檢驗(yàn)離子存在的離子方程式是 ______

（3）利用殘?jiān)�中分離出的，研究其在制過程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。將等物質(zhì)的量濃度、等體積溶液加入燒瓶中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)氣體的體積在相同條件下測(cè)定。

序號(hào)	燒瓶中的物質(zhì)	實(shí)驗(yàn)記錄	實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一	足量	收集到56mL氣體	做催化劑
實(shí)驗(yàn)二	足量和稀硫酸	黑色粉末部分溶解，收集到112mL氣體	做氧化劑，生成離子

實(shí)驗(yàn)1、2中參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為 ______ ，實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為 ______。

Answer 1

【答案】 白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 1：1

【解析】

（1）鋅錳干電池的負(fù)極上Zn失去電子，負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極消耗1mol時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，每通過，負(fù)極質(zhì)量減少，由離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含的微粒為氨氣，另一種為氫氣，正極反應(yīng)為，

故答案為：；；

（2）無色溶液中含、，加堿均發(fā)生反應(yīng)，先生成的白色沉淀能溶解在強(qiáng)堿溶液中，銨根離子與堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體為氨氣；檢驗(yàn)生成的氨氣，則將溶液加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口，觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明含銨根離子，其發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：,

故答案為：白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；；

（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積溶液加入分液漏斗中，實(shí)驗(yàn)一中過氧化氫既是氧化劑又是還原劑，實(shí)驗(yàn)二中是還原劑，由氧氣的體積1：2可知，等物質(zhì)的量的過氧化氫均完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為1：1，實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)生成錳離子、水、氧氣，離子反應(yīng)為，

故答案為：1：1；。