【題目】丙酮和水楊酸(鄰羥基苯甲酸)都是醫(yī)藥工程的重要原料,以其為起點可合成重要的醫(yī)藥中間體4-羥基香豆素。根據(jù)以下合成路線,回答問題:
已知:
(1)C中含有的官能團名稱為_______________,B→C的反應(yīng)類型為_____________。
(2)E→F的化學(xué)方程式為______________________ 。
(3)F+D→G的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)1 mol H最多能與________molNaOH發(fā)生反應(yīng)。
(5)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種,寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(6)結(jié)合題給信息,請設(shè)計合理方案,由合成,其他無機試劑自選。合
成路線圖示例如下:。________________________________________。
【答案】 碳碳雙鍵、羰基 消去反應(yīng) 2 9
【解析】(1)C為乙烯酮,含有的官能團有碳碳雙鍵、羰基 ,根據(jù)乙酸和乙烯酮的分子組成的差別,B→C的反應(yīng)類型為消去反應(yīng),故答案為:碳碳雙鍵、羰基;消去反應(yīng);
(2)結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知,E→F是鄰羥基苯甲酸與甲醇的酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(3)F+D→G的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(4)1 mol 4-羥基香豆素含有1mol酯基,水解生成的羥基連接在苯環(huán)上,具有酸性,因此1 mol 4-羥基香豆素最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng),故答案為:2;
(5)E為,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,同時滿足條件的E的同分異構(gòu)體有①苯環(huán)上羥基與醛基位于鄰位,另一個羥基有4種位置,②苯環(huán)上羥基與醛基位于間位,另一個羥基有2種位置,③屬于甲酸酯類的有3種,共9種,其中一種核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或或,故答案為:9;或或;
(6)由合成,可以首先氧化變成丙酮,根據(jù)題干流程圖中A→B,可以轉(zhuǎn)化為乙烯酮,再根據(jù)已知信息乙烯酮與2-丙醇反應(yīng)即可,合成路線為 CH2=C=O,故答案為: CH2=C=O 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(1)操作Ⅰ的名稱為________;灼燒操作中常用的實驗儀器有酒精燈、三角架,還有________(夾持儀器不寫)。
(2)固體混合物B的主要成分為______(寫化學(xué)式);濾液A中鐵元素的存在形式只能為 Fe2+,理由是________。檢驗濾液A中Fe2+的試劑為_______(填試劑名稱)。
(3)濾液中C鋁元素的主要存在形式為______(填離子符號),寫出對應(yīng)的離子方程式______。
(4)某同學(xué)認為濾液NaAIO2的水解程度是微弱的,AIO2-的水解不超過總量的10%,請設(shè)計實驗驗證該同學(xué)的觀點是否正確_________。
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù),主要步驟:稱取一定質(zhì)量的樣品→________________(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細節(jié))→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級半充滿;C是所在周期電負性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問題:
(1)寫出D元素價電子的電子排布式:______________。
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。
①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。NO3-中心原子的軌道雜化類型為__________。
②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為______,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。
(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________(填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_____________。
(4)由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:
晶胞中距離一個A+最近的C-有________個,這些C-圍成的圖形是______________,若晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則A+的離子半徑為________cm(用含NA與ρ的式子表達)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酰氯(COC12),俗稱光氣,常溫下為氣體,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,遇水迅速水解得到強酸,工業(yè)用途廣泛,是化工制品的重要中間體。
(1)實驗室可利用氧氣與氯仿(CHCl3)反應(yīng)得到光氣和一種氫化物,寫出氧氣與氯仿(CHC13)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________。
(2)工業(yè)上,常用CO與氯氣反應(yīng)得到光氣,其熱化學(xué)方程式為:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H=-108 kJ/mol,已知:1 molCl2(g)、1molCO(g)化學(xué)鍵斷裂分別需要吸收能量243kJ、1072kJ,則1molCOCl2(g)中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量________kJ。
(3)光氣的分解反應(yīng)為 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。溫度為T1時,該可逆反應(yīng)在恒容密閉體系中,各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下表所示:
濃度/mol L-1 時間/min | COCl2(g) | CO(g) | Cl2(g) |
0 | 0.1300 | 0.0050 | 0.0050 |
5 | 0.0400 |
①在5 min 時恰好達到平衡狀態(tài),該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=________(精確到小數(shù)點后兩位)。
②0~5min 內(nèi),v(COCl2)=_________。
③若保持溫度不變,再向容器中充入一定量COCl2 (g),重新達到平衡,此時COCl2 (g)的轉(zhuǎn)化率a(COCl2)_________(填“增大”“減小”或“不變”),試用平衡常數(shù)解釋原因______________________。
④保持其他條件不變,改變反應(yīng)溫度至T2,反應(yīng)重新達到平衡,此時測得c(CO)=0.0850 mol/L,則T1________T2(填“>”、“<”、“=”),理由是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2升,則混和物中一定含有的金屬是( )
A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是
A. 白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)化為光能
B. 普通干電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化
D. 火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒,使化學(xué)能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)化最終轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
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【題目】能源是人類生存與發(fā)展比不可缺的,甲醇、甲醚(CH3OCH3)均是“清潔能源”,工業(yè)上可以通過多種方法合成它們。
(1)以CO、H2為原料合成甲醚的過程中,在反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng):
a.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=- 90kJ mol-1
b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23 kJ mol-1
c.CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ mol-1
①選取適當?shù)拇呋瘎谝欢▔簭娤,向某恒容密閉容器中通入H2和CO制備甲醚,測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。則制備甲醚時較適宜的生產(chǎn)溫度范圍是____________,通過理論分析得知反應(yīng)c的存在能提高甲醚的產(chǎn)率,原因是________________________________________________。
②3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H,則△H=____________。
(2)用下列反應(yīng)也可得到甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1。則在相同溫度下,當一恒容密閉容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1時,v正____________ v逆(填“>”、“ <”或“=”)。
(3)控制適當?shù)臈l件,CO2與H2也可轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將CO2、H2按物質(zhì)的量比為1∶3的比例加入到恒容密閉容器中反應(yīng)。測得容器中n(CH3OH)在不同溫度下隨著時間的變化情況如圖2所示.
①該反應(yīng)的△H____________0(填“>”、 “=”、“ <”,下同)
②若溫度T1對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=10,則溫度T2對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K2____________10。
③下列數(shù)據(jù)能說明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是____________(填選項字母)。
A.氣體密度保持不變 B.n(H2)=0.3mol
C.CO2、H2的消耗速率比為1∶3 D.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(4)圖3為某綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出電池工作時負極上的電極反應(yīng)式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空:
(1)寫出甲基電子式:_______________
(2)則合成它的單體是___________________
(3)用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名
_________________________
________________________
__________________________
(4)下列化合物中含有2個手性碳原子的是 __________________________
A. B. C. CH3CH2COOH
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