【題目】在室溫下，下列敘述正確的是

A.將1mL1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，溶液的pH=8

B.用pH=1的鹽酸分別中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

C.pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c(Cl-)=c(SO42-)

D.室溫下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3—)+2c(CO32—)

【答案】D

【解析】

A. 鹽酸稀釋后還是酸，溶液的pH始終小于7；

B. NaOH是強(qiáng)堿，氨水是弱堿，pH相同的NaOH和氨水，溶液濃度氨水>NaOH，；堿的濃度越大，消耗鹽酸越多；

C. pH=2的鹽酸中c(H+)=c(Cl-)=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c(SO42-)=c(H+)=0.05mol/L；

D. 溶液呈中性，有c (H+)= c (OH-)，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；

A. 鹽酸稀釋后還是酸，溶液的pH始終小于7，不可能變成8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. NaOH是強(qiáng)堿，氨水是弱堿，pH相同的NaOH和氨水，溶液濃度氨水>NaOH，；堿的濃度越大，消耗鹽酸越多，因此氨水消耗的鹽酸更多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. pH=2的鹽酸中c(H+)=c(Cl-)=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c(SO42-)=c(H+)=0.05mol/L，因此c(Cl-)<c(SO42-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)電荷守恒可知c (H+)+ c (NH4+)=c (OH-)+c (HCO3-)+2c (CO32-)，溶液呈中性，有c (H+)= c (OH-)，因此c (NH4+)=c (HCO3-)+2c (CO32-)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl－

SO42－

HCO3－

含量/mgL－1

9360

83

160

1100

16000

1200

118

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：____________，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)，電極均為惰性電極。

① 開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。

② 電解一段時(shí)間，____極（填“陰”或“陽(yáng)”）會(huì)產(chǎn)生水垢，其成份為_____（填化學(xué)式）。

③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。

（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。

上面左圖中的小黑點(diǎn)表示_____（填粒子符號(hào)），充電時(shí)該電極反應(yīng)式為_______。

（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過(guò)程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A，B，C，D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和32，原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A，C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述中正確的是

A.D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族

B.四種元素的原子半徑：

C.B，D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子均為雙鍵

D.一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、如圖所示，X是一種生活中常見(jiàn)的金屬元素，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間(實(shí)驗(yàn)中所有溶液均足量)。

（1）甲池是___(填“原電池”或“電解池”，下同]裝置；乙池是___裝置。

（2）D極為___(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。

（3）燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_______(填“a”或“b”)；C極上的電極反應(yīng)式為____。

（4）F極上的電極反應(yīng)式為：____。

（5）當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，B電極上沉積0.64g金屬X，則X為___(填元素符號(hào))，甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

II、（1）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___。

②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化見(jiàn)如圖1。其原因是___。

③353K時(shí)，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：___，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

（2）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見(jiàn)如圖2。轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. b點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)

B. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

C. d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)對(duì)廢水和廢氣的治理。 利用I2O5也可消除CO的污染，其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。

（1）溫度為T2時(shí)，0～2 min 內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=__________________。

（2）b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（填表達(dá)式）。

（3）反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

（4）上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學(xué)平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)。

（5）下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．混合氣的密度不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍為第五周期VA族元素，利用濕法冶金從輝鉍礦(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示：

已知：BiCl3水解的離子方程式為：BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl－。

（1）礦漿浸出時(shí)加入鹽酸的作用是______________。

（2）浸出時(shí)，Bi溶于FeCl3溶液的化學(xué)方程式為________________。

（3）殘?jiān)泻幸环N單質(zhì)，該單質(zhì)是_______________。

（4）精輝鉍礦中含有Ag2S，被氧化溶解后不會(huì)進(jìn)入浸出液，銀元素以___________(填化學(xué)式)進(jìn)入殘?jiān)小?/span>

（5）粗鉍提純時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，在的密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是

時(shí)間

正和逆比較

6

0

？

3

1

正逆

A.時(shí)間內(nèi)

B.時(shí)，若升高溫度或再充入氣體，都可以提高的轉(zhuǎn)化率

C.時(shí)，正逆

D.時(shí)，平衡常數(shù)，與的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是______(填字母代號(hào))，負(fù)極Zn發(fā)生了_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是_______(填字母代號(hào))。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。

④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______

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