【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

A.常溫常壓下，32 g氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.標準狀況下，22.4 L 四氯化碳的分子數(shù)為NA

C.0℃，101 kPa下，44.8 L氮氣所含有的分子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，1 mol氦氣含有的分子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A、氧氣由氧原子構成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==2mol，即2NA個，選項A錯誤；

B、標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，選項B錯誤；

C、0℃，101 kPa即為標況，而標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故44.8L氮氣的物質(zhì)的量n= =2mol，故含有的氮氣分子為2NA個，選項C正確；

D、1mol氦氣中含有的分子個數(shù)N=nNA=NA個，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫溴酸常用于合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品。已知： 液溴是易揮發(fā)的深紅棕色液體，沸點為58.78℃。質(zhì)量分數(shù)為47%的氫溴酸是易揮發(fā)的無色液體，沸點 為 126℃. 實驗室制備質(zhì)量分數(shù)為47%的氫溴酸的一種方法如下�；卮鹣铝袉栴}：

實驗橾作

現(xiàn)象

I .向錐形瓶中依次加入適量冰水、m1g 液溴，再通入SO2充分反應

得到淡黃色溶液

II. 將操作 I 所得溶液轉移至蒸餾燒瓶，蒸餾

錐形瓶中得橙黃色粗產(chǎn)品

III.在不斷攪拌下，向錐形瓶中加入適量Na2SO3溶液

（1）①_____

IV.繼續(xù)加入適量 Ba(OH)2 溶液

②______

V.過濾，濾液經(jīng)蒸餾后得質(zhì)量分數(shù)為47%的氫溴酸m2g

(2)操作 II的蒸餾裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），儀器a的名稱是_________ ，裝置中除缺石棉網(wǎng)外還有兩處明顯錯誤，分別是_________、 _______________。

(3)操作III加入適量Na2SO3 發(fā)生反應的離子方程式為 __________。

(4)工業(yè)生產(chǎn)制得的氫溴酸常常有淡淡的黃色， 有同學推測是因為含Fe3+，可用試劑 __________檢驗。若觀察到的現(xiàn)象為________，則推測正確。

(5)質(zhì)量分數(shù)為 47%的氫溴酸的產(chǎn)率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取乙烯，并用來驗證乙烯化學性質(zhì)的實驗裝置，其中B中盛放的是溴水，C中盛放的是酸性KMnO4溶液。

（1）寫出①中發(fā)生反應的化學方程式____________________________________，

（2）B瓶中的現(xiàn)象是__________________，C瓶中的現(xiàn)象是__________________，這兩種現(xiàn)象可以證明乙烯是_____________。（填“飽和烴”或“不飽和烴”）

（3）寫出B瓶中發(fā)生反應的方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。

（1）Ni2+核外電子排布式為___。

（2）ClO4-空間構型是___；與ClO4-互為等電子體的一種分子為___(填化學式)。

（3）化學式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為___；C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為___。

（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結構如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機合成試劑磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反應裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價為__。

(2)儀器D的名稱是___。

(3)乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。

①乙裝置F中充滿Cl2，則E中所盛放的溶液為___(填溶液的名稱)。

②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是__。

A.98%濃硫酸+Cu B.70%H2SO4+Na2SO3 C.濃HNO3+Na2SO3

(4)上述裝置的正確連接順序為__、__、丁、__、__(用甲、乙、丙表示，可重復使用)__。

(5)B裝置中從a口通入冷水的作用是__；C裝置的作用是__。

(6)SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，會產(chǎn)生白霧，則SO2Cl2發(fā)生水解反應的化學方程式為__。

(7)若反應中消耗氯氣的體積為1.12L(已轉化為標準狀況，SO2足量)，最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產(chǎn)率為__(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，被美國食品藥品監(jiān)督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:

回答下列問題:

(1)A的名稱為_______，E中官能團名稱為________。

(2)B的結構簡式為________。

(3)由C生成D的化學方程式為_________

(4)⑤的反應類型為______，⑧的反應類型為_________。

(5)F的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有__________種。

a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b．能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_________。

(6)參照上述合成路線，設計一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料，制備的合成路線(其他無機試劑任選)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應2NO2N2O4，n（NO2）隨時間變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

用NO2表示0~2s內(nèi)該反應的平均反應速率___。在第5s時，NO2的轉化率為___。根據(jù)表中可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關滴定的說法正確的是（ ）

A. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

B. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結果偏低

C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院科學家團隊通過鎂熱還原法將天然的硅藻土轉化為具有多級孔道結構的硅框架，并將該硅框架與熔融態(tài)的鋰金屬混合制成具有多孔結構的復合鋰金屬。一種全固態(tài)鋰金屬電池是以復合鋰金屬為a極，磷酸鐵鋰為b極，聚環(huán)氧乙烷基聚合物(PEO-SPE)為固態(tài)電解質(zhì)(如圖所示)，該電池的總反應為：LiFePO4xLi+Li1-xFePO4。下列說法不正確

A.放電時Li+通過固態(tài)電解質(zhì)向b極移動

B.多孔結構的復合鋰金屬有利于鋰金屬的均勻沉積和脫出

C.充電時，b極反應為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4

D.充電時，當a極質(zhì)量增加mg時，理論上b極質(zhì)量減少mg

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