海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出操作③的名稱: ;操作②中充入適量Cl2的目的是 。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的試劑是 ( )
A.酒精 | B.四氯化碳 | C.汽油 | D.醋酸 |
(1)萃。ǚ忠海 將I-充分氧化為I2,同時避免進一步氧化I2(2)BC
(3)冷凝管進出水的方向顛倒 未加碎瓷片(或沸石)
(4)均勻受熱、便于控溫,且加熱溫度不會過高 蒸餾燒瓶
(5)足量(硝酸酸化的)硝酸鋇(沒有足量不得分) 硝酸銀溶液
(6)膠頭滴管 250ml容量瓶 無影響
解析試題分析:(1)分離固體和液體用過濾,利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來,這種方法叫做萃取,故③萃。怀淙脒m量Cl2將I-充分氧化為I2,同時避免進一步氧化I2。
(2)萃取劑必須具備下列條件:碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度,萃取劑和水不互溶,且萃取劑和碘不反應(yīng),四氯化碳和汽油符合條件;酒精和水能互溶,不能做萃取劑,故選BC;
(3)冷凝水應(yīng)是下進上出,應(yīng)加入適量碎瓷片防止暴沸。故答案為冷凝管進出水的方向顛倒、未加碎瓷片(或沸石)
(4)水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻,具有長時間加熱溫度保持恒定的特點,故答案為:均勻受熱、便于控溫,且加熱溫度不會過高;碘易升華,蒸餾結(jié)束,晶體碘聚集在蒸餾燒瓶。
(5)本題考查離子檢驗,Cl–用硝酸銀溶液,SO42–用足量(硝酸酸化的)硝酸鋇,但要注意順序,先檢驗SO42–,再檢驗Cl–。故答案為足量(硝酸酸化的)硝酸鋇、 硝酸銀溶液。
(6)略。
考點:實驗的基本操作,碘單質(zhì)的提取
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是________(填離子符號),參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是________。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是____________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng)
C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是__________________________
______________________________________________。
(6)能表明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_____________________________
___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
根據(jù)Mg能在CO2中燃燒,某興趣小組推測Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進行了實驗探究。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd。
回答下列問題:
(1)為了使反應(yīng)隨開隨用,隨關(guān)隨停,上圖虛線方框內(nèi)應(yīng)選用 裝置(填下圖字母代號),如何檢驗所選裝置的氣密性 。
(2)裝置2中所盛試劑為 。
A.NaOH溶液 B.飽和NaHCO3溶液
C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaCl溶液
(3)檢測裝置的氣密性完好并裝好藥品后,在點燃酒精燈前應(yīng)先進行裝置1中的反應(yīng)操作,待觀察到 現(xiàn)象時,再點燃酒精燈,這步操作的目的是 。
(4)由實驗現(xiàn)象和進一步的探究得出反應(yīng)機理。
A.裝置6中有黑色沉淀生成;
B.取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中,無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液;將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液;
C.取25.00ml步驟B的溶液,滴加足量BaCl2溶液,將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥,稱量得固體質(zhì)量為1.97g。
①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌,如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈 。
②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應(yīng)。
(1)取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成。這種紅褐色液體是___________________。
(2)除了觀察到以上的現(xiàn)象外,有成員提出了另一種可能:發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為 。
研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請把實驗方案補充完整:
方案一:檢驗溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
方案二:檢驗溶液中含有 證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
實驗用品:0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4(H+)、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI;試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預(yù)處理:將(1)中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間。
Ⅱ檢驗過程
操 作 | 現(xiàn)象及結(jié)論 |
基于方案一: | |
基于方案二: | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,步驟如下:
請回答下列問題:
(1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑①為______(填代號),檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為 (填代號)。
a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、 、過濾等操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是 。
(3)制備CaCO3時,應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化學(xué)式),若實驗過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列 裝置回收(填代號)。
(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制某標準溶液,定容時視線應(yīng) ,直到 ,用KMnO4標準溶液滴定時應(yīng)選用 滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170 ℃制乙烯,化學(xué)反應(yīng)原理:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,由于濃硫酸具有強氧化性,其副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學(xué)根據(jù)上述信息和實驗?zāi)繕诉x擇下列實驗裝置設(shè)計實驗探究(每種裝置都有若干個):
(1)驗證乙醇與濃硫酸混合反應(yīng)副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳:
①選擇必要裝置連接順序:a→ →f→g→e→d→b(填接口序號);
②確認混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據(jù)是
(2)若制備1,2-二溴乙烷的裝置為A→E→C→D,
①D中的反應(yīng)現(xiàn)象為
②分離1,2-二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器有_____________________________
③有同學(xué)建議在A、E之間增加G裝置,其作用是
(3)閱讀資料知,“酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。請你設(shè)計方案驗證資料真實性:
①裝置的連接順序:A→____________________(填裝置序號)。
②能證明上述資料符合事實的實驗現(xiàn)象是_______________________。
(4)為了探究乙烯與溴水的反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng),該同學(xué)進行如下實驗:①測定D瓶中溴水的pH; ②將純凈的乙烯通入D至溶液完全退色;③________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),來制取較純凈的無水CaCl2及液溴,他們設(shè)計了如下流程:
回答以下問題:
(1)操作Ⅰ中加入的試劑1是 ;在從橙色液體中分離出溴時,可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置(見圖A、B、C、D)是 。
(2)加入溶液W的目的是 。
(3)操作Ⅲ所用的儀器除三腳架、酒精燈,還需要 。
(4)某同學(xué)用如上圖E所示的實驗裝置制取操作1前的氧化劑,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ,試簡述該裝置氣密性的檢驗方法 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
硫代硫酸鈉( Na2S2O3)俗稱保險粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氧劑等。實驗室可通過如下反應(yīng)制。2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
圖l 圖2
(1)用圖l所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是: 。
如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外,還有 (填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。
為測定所得保鹼粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù),可用標準碘溶液進行滴定,反應(yīng)方程式為2 Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
(2)利用KIO3、KI和HCI可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加 作指示荊,用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有 。
(4)若漓定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止漓定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果____(填“偏高”偏低”或“不變”)。
(5)本實驗對Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。
已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為:
①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;
②按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通人冷卻水,水浴加熱;
③待燒瓶中固體不再減少時,停止加熱,將燒瓶取下‘
④ ;
⑤ ;
⑥將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S·9H2O晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
有學(xué)生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑,進行相關(guān)實驗。按右表所示的量和反應(yīng)條件在三頸瓶中加入一定量P2O5,并注入95%的乙醇,并加熱,觀察現(xiàn)象。
實驗 | P2O5 /g | 95%乙醇量/ mL | 加熱方式 |
實驗1 | 2 | 4 | 酒精燈 |
實驗2 | 2 | 4 | 水浴70℃ |
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | ||
三頸瓶 | 收集瓶 | 試管 | |
實驗1 | 酒精加入時,立刻放出大量的白霧,開始有氣泡產(chǎn)生,當(dāng)用酒精燈加熱時,氣泡加快生成并沸騰,生成粘稠狀液體。 | 有無色液體 | 溶液褪色 |
實驗2 | 酒精加入時,有少量白霧生成,當(dāng)用水浴加熱時,不產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)一個小時,反應(yīng)瓶內(nèi)生成粘稠狀液體 | 有無色液體 | 溶液不褪色 |
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