Question

硫代硫酸鈉( Na₂S₂O₃)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。                                      
     
圖l                             圖2
(1)用圖l所示裝置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是：                   。
如將分液漏斗中的H₂SO₄改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na₂S₂O₃生成外，還有      (填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。
為測(cè)定所得保鹼粉樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2 Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。
(2)利用KIO₃、KI和HCI可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫(xiě)出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：      。
(3)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na₂S₂O₃·5H₂O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加      作指示荊，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有            。
(4)若漓定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止漓定，則會(huì)使樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果____(填“偏高”偏低”或“不變”)。
(5)本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na₂S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na₂S提純。
已知Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通人冷卻水，水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下‘
④                                 ；
⑤                                 ；  
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶體。

Answer 1

（1）吸收SO₂等尾氣，防止污染空氣    NaCl
（2）IO^3-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
（3）淀粉溶液   滴定管
（4）趁熱過(guò)濾   將所得濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

解析試題分析：
（1）利用NaOH吸收尾氣，防止污染空氣 。若改成鹽酸，則可能生成NaCl。
（2）IO₃^-和I^-在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)。
（3）可以使用淀粉做指示劑，滴定必須用到滴定管。
（4）局部變色說(shuō)明反應(yīng)未完全，則少滴加了標(biāo)準(zhǔn)液，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏低。
（5）Na₂S在受熱時(shí)溶解度大，因此要趁熱過(guò)濾。
考點(diǎn)：本題考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作，氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，中和滴定等知識(shí)。