【題目】與鐵、石灰水、石灰石都能發(fā)生離子反應(yīng)的是( )
A.鹽酸
B.CO2
C.O2
D.Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四種離子,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。
回答下列問題:
(1)寫出向廢液中加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。
(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是_______________。
(3)下列物質(zhì)中,可以用作試劑X的是_____________(填寫序號(hào))。
A.BaCl2 B.BaCO3 C.NaOH D.Ba(OH)2
(4)向溶液B中通入Cl2的作用是__________________;實(shí)驗(yàn)過程中該小組同學(xué)用NaCl固體、MnO2和濃硫酸混合加熱的辦法制得Cl2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________;由于Cl2有毒,某同學(xué)建議用雙氧水替換,請(qǐng)寫出向溶液B中加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用________量筒。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))________。
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度會(huì)______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:A_______C________D________
(2)寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A+B____________________;②F+CO2________________
③D+E___________________________;④I+J___________________
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式G+I________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液,現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) |
c | 加足量BaC12溶液,將所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g |
試回答下列問題:
(1)該混合物中一定不存在的離子是______________________。
(2)試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。
(3)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):
陰離子符號(hào) | 物質(zhì)的量濃度(mol·L—1) |
___________ | ___________ |
___________ | ___________ |
(4)判斷混合物中是否存在K+,如果不存在,請(qǐng)說明理由,如果存在,請(qǐng)求出C(K+)的取值范圍?______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)中的能量變化,下列表述中正確的是( )
A. 放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 B. 斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量
C. 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D. 氧化還原反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙兩個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。
(1)甲裝置中,Zn電極發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),溶液中Cl-向_____極(填“Zn”或“Cu”)移動(dòng),Zn電極反應(yīng)式為_______,若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則Cu極質(zhì)量增加__________。
(2)乙裝置中,石墨電極C1是_______極,現(xiàn)象是______,C2極電極反應(yīng)式為_______,若反應(yīng)過程中陰極析出12.8g的Cu,則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上,然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水,三張?jiān)嚰堊罱K變成( )
A. 白、紅、白 B. 紅、黑、白
C. 紅、紅、紅 D. 白、黑、白
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體,對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示:
①若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO的一極為________極。
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
③若A為NO2,B為O2,C為HNO3,則正極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
(2)碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650 ℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料,其工作原理如圖所示。
①電池總反應(yīng)為________________________________________________________________________。
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g,則陽極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______ L。電解后溶液體積為2 L,溶液的pH約為________。
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