【題目】鹵素及其化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉栴}:
(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體,在農藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣的分子立體構型為______________,其三種元素的電負性由小到大的順序為______________。與COCl2互為等電子體的分子和離子(各寫一種)__________。
(2)日常生活中,看到的許多可見光,如霓虹燈,試從原子結構角度解釋這一現(xiàn)象?____________________________。
(3)區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學方法是_____________。
(4)一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示,若將圖中的Cu去掉,再把所有的Br換成Cu,得到晶體銅的晶胞結構,則晶體銅的堆積方式為___________,某同學將基態(tài)銅原子價電子錯誤的寫為3d94s2,違背了核外電子排布規(guī)律中的______。
(5)下列關于上述銅的溴化物晶胞結構說法正確的是_________(選填字母序號)。
A.該化合物的化學式為CuBr2
B.銅的配位數(shù)為8
C.與每個Br緊鄰的Br有12個
D.由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù),確定R點的原子坐標參數(shù)為(1/4,1/4,1/4)
(6)若圖中P點和R點的原子核間距為a cm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶胞密度為______g/cm3。(列出計算式即可)
【答案】平面三角形 C<Cl<O N2Cl2、BF3、SO3等合理答案,NOCl2+、NO3-等合理答案 原子核外電子發(fā)生躍遷,從激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)時以光的形式釋放能量 X-射線衍射實驗 面心立方最緊密堆積 洪特規(guī)則(特例) CD 或
【解析】
(1) 光氣的分子式為COCl2,結構式為,碳原子孤電子對數(shù)為0,價層電子對數(shù)為3,則其空間結構為平面三角形;同一周期從左到右元素的電負性逐漸增大,非金屬性越強,電負性越大,所以C、O、Cl三種元素的電負性由小到大的順序為C<Cl<O;原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)也相等的微粒互為等電子體,COCl2的等電子體的化學式為N2Cl2、BF3、SO3等分子和NOCl2+、NO3-等離子;
(2)光是電子釋放能量重要形式之一,日常生活中,看到的許多可見光,如霓虹燈等都與原子核外電子發(fā)生躍遷,從激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)時以光的形式釋放能量有關;
(3) 晶態(tài)和非晶態(tài)二氧化硅結構上最大的不同是晶態(tài)二氧化硅長程有序,非晶態(tài)短程有序。
區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗;
(4) 晶胞中銅原子位于面心、頂點上,屬于面心立方最緊密堆積;根據(jù)洪特規(guī)則,對于同一電子亞層中,當電子排布為全充滿、半充滿或全空時是比較穩(wěn)定的,基態(tài)銅原子價電子應為3d104s1;
(5) A.根據(jù)均攤法,晶胞中銅原子為4個,溴原子數(shù)是8×+6×=4,所以晶胞的化學式是CuBr;
B.以頂點銅原子研究,與之相鄰的原子處于面心,每個頂點的原子為8個晶胞共用,每個面心為2個晶胞共有,故Cu原子的配位數(shù)為=12;
C.根據(jù)晶胞圖可知,與每個Br緊鄰的Br有12個;
D.圖中P點原子坐標參數(shù)為(0,0,0)和Q點的原子坐標參數(shù)(1/2,1/2,0),可知晶胞邊長設為1,PR為晶胞對角線的,則R點的原子坐標參數(shù)為;
(6) 若Cu原子與最近的Br原子的核間距為a cm,即為體對角線的四分之一,故則該晶體的邊長為: cm,該晶胞的體積為:cm3,一個晶胞的質量為:(4×144)÷NA g,故晶胞的密度計算表達式為: g/cm3。
(1) 光氣的分子式為COCl2,結構式為,碳原子孤電子對數(shù)為0,價層電子對數(shù)為3,則其空間結構為平面三角形;同一周期從左到右元素的電負性逐漸增大,非金屬性越強,電負性越大,所以C、O、Cl三種元素的電負性由小到大的順序為C<Cl<O;原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)也相等的微;榈入娮芋w,COCl2的等電子體的化學式為N2Cl2、BF3、SO3等分子和NOCl2+、NO3-等離子;
因此,本題正確答案是:平面三角形;C<Cl<O;N2Cl2、BF3、SO3等合理答案,NOCl2+、NO3-等合理答案;
(2)光是電子釋放能量重要形式之一,日常生活中,看到的許多可見光,如霓虹燈等都與原子核外電子發(fā)生躍遷,從激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)時以光的形式釋放能量有關;
因此,本題正確答案是:原子核外電子發(fā)生躍遷,從激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)時以光的形式釋放能量;
(3) 晶態(tài)和非晶態(tài)二氧化硅結構上最大的不同是晶態(tài)二氧化硅長程有序,非晶態(tài)短程有序。
區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗;
因此,本題正確答案是:X-射線衍射實驗;
(4) 晶胞中銅原子位于面心、頂點上,屬于面心立方最緊密堆積;根據(jù)洪特規(guī)則,對于同一電子亞層中,當電子排布為全充滿、半充滿或全空時是比較穩(wěn)定的,基態(tài)銅原子價電子應為3d104s1,若寫為3d94s2,則違背了核外電子排布規(guī)律中的洪特規(guī)則(特例);
因此,本題正確答案是:面心立方最緊密堆積;洪特規(guī)則(特例);
(5) A.根據(jù)均攤法,晶胞中銅原子為4個,溴原子數(shù)是
B.以頂點銅原子研究,與之相鄰的原子處于面心,每個頂點的原子為8個晶胞共用,每個面心為2個晶胞共有,故Cu原子的配位數(shù)為=12,故B錯誤;
C.根據(jù)晶胞圖可知,與每個Br緊鄰的Br有12個,故C正確;
D.圖中P點原子坐標參數(shù)為(0,0,0)和Q點的原子坐標參數(shù)(1/2,1/2,0),可知晶胞邊長設為1,PR為晶胞對角線的,則R點的原子坐標參數(shù)為,故D正確;
因此,本題正確答案是:CD;
(6) 若Cu原子與最近的Br原子的核間距為a cm,即為體對角線的四分之一,故則該晶體的邊長為: cm,該晶胞的體積為:cm3,一個晶胞的質量為:(4×144)÷NA g,故晶胞的密度計算表達式為: g/cm3。
因此,本題正確答案是:或。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)試劑a是____,試劑b是___。
(2)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為____,加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(3)該方案能否達到實驗目的:____(填“能”或“不能”)若不能,應如何改進?(若能,此問不用回答_____。
(4)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質量。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】沙羅特美是一種長效平喘藥,其合成的部分路線如下:
(1)F中的含氧官能團名稱為____________(寫兩種)。
(2)C→D的反應類型為____________。
(3)B的分子式為C8H8O3,與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應得到物質C和CH3OH,寫出B的結構簡式:________。
(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:__________。
①分子中含有苯環(huán),且有一個手性碳原子,不能與FeCl3發(fā)生顯色反應;
②能發(fā)生水解反應,水解產物之一是α氨基酸,另一含苯環(huán)的水解產物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。
(5)請寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) _____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液,可使溶液變黃,下列說法一定不正確的是
A. 加入X溶液,上述平衡正向移動
B. Cr2O72-的物質的量濃度增大
C. X溶液可能是NaOH溶液
D. 再加入H2SO4,可使黃色溶液變?yōu)槌壬?/span>
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元索對應的單質,乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是
A. 原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結構
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將足量的BaSO4固體溶于50 mL水中,充分攪拌,慢慢加入Na2CO3固體,隨著c()增大,溶液中c(Ba2+)的變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是
A. 該溫度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. 加入Na2CO3固體,立即有BaCO3固體生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D. 曲線BC段內,c()∶c()=25
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按如下圖所示步驟進行操作。回答下列問題:
(1)試劑Ⅰ的化學式為_______。
(2)試劑Ⅱ的化學式為_______,②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中的____,檢驗該離子已經除盡的方法是________________________________________________________。
(3)③中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________。
(4)由E得到KCl晶體的實驗操作是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸,可制得Fe(OH)3膠體,反應的方程式為:。
①當溶液呈________時,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。
②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是____________________。
③下列敘述錯誤的是________。(單選)
A. 霧屬于膠體,能產生丁達爾效應
B. “PM 2.5”懸浮在空氣中形成膠體,危害人體健康 (“PM 2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物,也可稱為可吸入肺顆粒物)
C. 明礬、硫酸鐵可以凈水,凈水原理和膠體有關
D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系
Ⅱ.(1)下列4組物質均有一種物質的類別與其它3種不同
A. CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C、P、Cu
C. O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四組物質中與別不同的物質依次是(填化學式):
A________________;B________________;C________________;D________________。
(2)請對以下過程形成的分散系進行分類
①花生油加入到水中后充分攪拌; ②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和;
③將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中,繼續(xù)加熱,直至出現(xiàn)紅褐色;
④澄清石灰水中通入少量的CO2; ⑤水和酒精的混合物;
屬于濁液的是:________(填序號,下同);屬于溶液的是:________。
(3)下列物質:①HCl ②蔗糖 ③NaOH ④KCl ⑤SO2 ⑥Fe ⑦碳酸鈉溶液
屬于電解質的是:___________(填序號),屬于非電解質的是:___________(填序號),能導電的是:_____________________(填序號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序數(shù)依次增大,原子半徑r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四種元素中,只有一種為金屬元素,乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷,下述正確的是
A. 丙的簡單氫化物分子內存在氫鍵
B. 由甲、乙兩元素組成的化合物中,只含有極性鍵
C. 由甲和丙兩元素組成的分子不止一種
D. 乙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應
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