【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按如下圖所示步驟進(jìn)行操作。回答下列問題:

(1)試劑Ⅰ的化學(xué)式為_______。

(2)試劑Ⅱ的化學(xué)式為_______②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中的____,檢驗(yàn)該離子已經(jīng)除盡的方法是________________________________________________________

(3)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(4)E得到KCl晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_______________

【答案】BaCl2K2CO3Ba2+靜置后取少量上層澄清溶液于試管中,滴加Na2SO4溶液,如無沉淀出現(xiàn),說明Ba2+已除盡K2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2KCl蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),除去碳酸根離子和硫酸根離子,需要加入過量氯化鋇溶液;為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,由實(shí)驗(yàn)流程可知,濾液中加試劑I為過量BaCl2,然后過濾后,B含碳酸鋇、硫酸鋇,A中含氯化鋇、氯化鉀,再加試劑Ⅱ?yàn)檫^量K2CO3,過濾后C中為碳酸鋇,然后過濾,D中含碳酸鉀、KCl,再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸,除去過量的碳酸鉀,最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl晶體,以此來解答。

1)根據(jù)以上分析可知試劑Ⅰ是氯化鋇,化學(xué)式為BaCl2。

2)試劑Ⅱ是碳酸鉀,化學(xué)式為K2CO3,目的是除去A中的Ba2+。檢驗(yàn)鋇離子已經(jīng)除盡的方法是靜置后取少量上層澄清溶液于試管中,滴加Na2SO4溶液,如無沉淀出現(xiàn),說明Ba2+已除盡。

3)③中加入鹽酸是為了除去過量的碳酸鉀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+2HClCO2↑+H2O+2KCl。

4)氯化鉀易溶于水,則由E得到KCl晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受多種條件的影響。地殼內(nèi)每加深1,壓強(qiáng)增大約25000~30000KPa,溫度升高25—30攝氏度。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) + 148.9KJ

根據(jù)題意完成下列填空:

(1)該反應(yīng)的△H________0,在地殼深處容易有____________氣體逸出,已知此處溫度較高,則該反應(yīng)為 _____________反應(yīng)(填“自發(fā)”,“非自發(fā)”,“無法確定”)

(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)__________(填編號)。

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.正逆反應(yīng)速率一定加快

C.平衡移動(dòng)過程為:正反應(yīng)速率先增大后減小

D.平衡移動(dòng)過程為:逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡時(shí),下列成立的是_______ (填編號)。

a.2 v(HF) = v(H2O) b. v (H2O) = 2v (SiF4)

c. SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

(4)若反應(yīng)容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間8.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。已知:在無氧條件下,葡萄糖發(fā)生反應(yīng)C6H12O62CH3CH2OH2CO2。下列說法正確的是(

A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(—OH)數(shù)目為0.6NA

B. 10.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05NA

C. 常溫常壓下,4.48 L CO2NO2的混合氣體含原子總數(shù)為0.6NA

D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵素及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題:

(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體,在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣的分子立體構(gòu)型為______________,其三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______________。與COCl2互為等電子體的分子和離子(各寫一種)__________。

(2)日常生活中,看到的許多可見光,如霓虹燈,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這一現(xiàn)象?____________________________

(3)區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學(xué)方法是_____________。

(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若將圖中的Cu去掉,再把所有的Br換成Cu,得到晶體銅的晶胞結(jié)構(gòu),則晶體銅的堆積方式為___________,某同學(xué)將基態(tài)銅原子價(jià)電子錯(cuò)誤的寫為3d94s2,違背了核外電子排布規(guī)律中的______。

(5)下列關(guān)于上述銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)說法正確的是_________(選填字母序號)。

A.該化合物的化學(xué)式為CuBr2

B.銅的配位數(shù)為8

C.與每個(gè)Br緊鄰的Br12個(gè)

D.由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù),確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(1/4,1/4,1/4)

(6)若圖中P點(diǎn)和R點(diǎn)的原子核間距為a cm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶胞密度為______g/cm3。(列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)通過原電池裝置,可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是

A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

C.CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是

A.2Na+2H20=2Na0H+H2 BC12+H20=HC1+HC10

C.2F2+2H20=4HF+02 D.2H202H2↑+02

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【題目】一定溫度下,在一定容積的密閉容器中加入NH3和O2各1mol,發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。下列說法中,表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. NO和H2O濃度比不再變化 B. v(NH3)v(NH3)

C. 氣體的密度不再變化 D. v(NH3)v(O2)

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【題目】下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是(

A.鹽酸除鐵銹:

B.氯氣通入NaOH溶液中:

C.KOH溶液中加入溶液:

D.溶液中加入過量稀鹽酸:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,AB、C、DE、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其中A是四元化合物,C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D具有漂白性,E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是(

A. 簡單離子半徑大小關(guān)系:YZRB. 簡單陰離子的還原性:WYZ

C. 氫化物的沸點(diǎn):ZYXD. CE反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

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