【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元索對應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是
A. 原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】乙是一種“綠色氧化劑”,乙是過氧化氫,M是單質(zhì),所以M是氧氣;乙和丁的組成元素相同,丁是水;化合物N是具有漂白性的氣體,N是SO2,丙是H2S,甲是硫化物;X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,Z是Na元素;X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。原于半徑: r(Na)>r(S)> r(O),故A錯誤;SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)、乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤;含S元素的鹽溶液,硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液呈堿性,故C正確;O與H、Na、S形成的化合物中,H2O中H元素不滿足8電子結(jié)構(gòu),故D錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答下列問題:
(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高,其原因可能是________(填字母)。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請計算待測鹽酸的濃度:________mol·L-1。
滴定次數(shù) | 待測體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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【題目】在25 ℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下:
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp(單位省略) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 6.3×10-50 |
下列敘述錯誤的是( )
A. 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B. 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C. AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D. 25 ℃時,在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。已知:在無氧條件下,葡萄糖發(fā)生反應(yīng)C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑。下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(—OH)數(shù)目為0.6NA
B. 10.0 g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05NA
C. 常溫常壓下,4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為0.6NA
D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
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【題目】迄今為止我國相關(guān)部門已經(jīng)發(fā)布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是:,下列有關(guān)推斷正確的是
A. 這五種元素均為主族元素
B. 根據(jù)該名稱,周期表118種元素中非金屬元素共有24種
C. Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物
D. Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱
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【題目】鹵素及其化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉栴}:
(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體,在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣的分子立體構(gòu)型為______________,其三種元素的電負性由小到大的順序為______________。與COCl2互為等電子體的分子和離子(各寫一種)__________。
(2)日常生活中,看到的許多可見光,如霓虹燈,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這一現(xiàn)象?____________________________。
(3)區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學(xué)方法是_____________。
(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若將圖中的Cu去掉,再把所有的Br換成Cu,得到晶體銅的晶胞結(jié)構(gòu),則晶體銅的堆積方式為___________,某同學(xué)將基態(tài)銅原子價電子錯誤的寫為3d94s2,違背了核外電子排布規(guī)律中的______。
(5)下列關(guān)于上述銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)說法正確的是_________(選填字母序號)。
A.該化合物的化學(xué)式為CuBr2
B.銅的配位數(shù)為8
C.與每個Br緊鄰的Br有12個
D.由圖中P點和Q點的原子坐標(biāo)參數(shù),確定R點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(1/4,1/4,1/4)
(6)若圖中P點和R點的原子核間距為a cm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶胞密度為______g/cm3。(列出計算式即可)
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【題目】下列反應(yīng)通過原電池裝置,可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是
A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C.CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
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【題目】一定溫度下,在一定容積的密閉容器中加入NH3和O2各1mol,發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。下列說法中,表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. NO和H2O濃度比不再變化 B. v(NH3)正=v(NH3)逆
C. 氣體的密度不再變化 D. v(NH3)正=v(O2)逆
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【題目】(1)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥銅、⑦CO2、⑧H2SO4。其中:屬于電解質(zhì)的是___,屬于非電解質(zhì)的是___(填序號)。
(2)丙酮是一種常用的有機溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1g·cm-3,沸點約為55 ℃,分離水和丙酮時最合理的方法是____。
a.蒸發(fā) b.分液 c.過濾 d.蒸餾
(3)如圖所示,過濾操作中的一處錯誤是__。
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