【題目】下列各組物質(zhì)或微粒化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的是:

A. T、D B. 金剛石、石墨 C. Mg、Mg2+ D. H2OD2O2

【答案】A

【解析】A、TDH的兩個(gè)同位素,核外電子排布相同,即化學(xué)性質(zhì)相同,故A正確;B、金剛石和石墨互為同素異形體,結(jié)構(gòu)不同,結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì),因此兩者的化學(xué)性質(zhì)不同,故B錯(cuò)誤;C、Mg最外層電子為2,能與鹽酸等多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),Mg2+最外層為8個(gè)電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此兩者化學(xué)性質(zhì)不同,故C錯(cuò)誤;D、D2O2相當(dāng)于雙氧水,具有強(qiáng)氧化性,H2O不具有強(qiáng)氧化性,因此兩者的化學(xué)性質(zhì)幾乎不同,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配平下列方程式:

(1) ____P+____Br2+____H2O=____H3PO4+____HBr

(2) ___KMnO4+___HCl(濃)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O

(3)___FeSO4 + ___H2O + ___O2 = ___Fe2(SO4)3 + ___Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí)下列說(shuō)法正確的是(
A.在pH=12的溶液中由水提供的c(OH)一定是1012mol?L1
B.將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液的pH=7
C.將pH=6和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后其c(OH)接近0.5×(108+1010) mol?L1
D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO )>c(OH)>c(HCO )>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g), △H=-a kJmol-1,在5L密閉容器投入1molNH3和1molO2,2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說(shuō)法正確的是

A. 2分鐘反應(yīng)放出的熱.量值小于0.1akJ

B. 用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率:v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1

C. 2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%

D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng): H2S(g)+ O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)═ S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+ O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)═S2(g)△H4
則△H4的正確表達(dá)式為(
A.△H4= (△H1+△H2﹣3△H3
B.△H4= (3△H3﹣△H1﹣△H2
C.△H4= (△H1+△H2﹣3△H3
D.△H4= (△H1﹣△H2﹣3△H3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是( )

A.SiO2B.C8H10C.C3H8D.C4H8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)某學(xué)生用0.20molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù).
請(qǐng)回答:
a.以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))
b.步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí),滴定管尖嘴有氣泡,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
c.下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL

d.根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度: mol/L

滴定次數(shù)

待測(cè)體積(ml)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(ml)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10


(2)按要求回答下列問(wèn)題:
a.某溫度時(shí),水的離子積常數(shù)KW=1013 , 將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合,設(shè)混合溶液體積為兩者之和,所得固體體積忽略不計(jì).若所得混合溶液為中性,則a:b=
b.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×1010 , Ksp(AgY)=1.0×1012 , Ksp(AgZ)=8.7×1017 . 則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(mol/L)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋?/span>;若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y(填“增大”“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系.下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

1.76×105

H2CO3

K1=4.3×107 K2=5.61×1011

H3PO4

K1=7.52×103 K2=6.23×108 K3=2.20×1013

回答下列問(wèn)題:
(1)從電離的角度,HCO 、HPO 、H2PO4都可看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是 , 最弱的是
(2)電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的.現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí),c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a,則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×1013molL1的溶液中,一定能大量共存的離子組是(
A.K+、Cl、NO 、S2
B.Na+、Ca2+、Cl、HCO
C.K+、Ba2+、Cl、NO
D.SO 、Mg2+、I、S2O

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