【題目】25℃ 和101kpa時(shí),乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),氣體的總體積縮小了72mL,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為(
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

【答案】B
【解析】解:由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),

C2H6+

O2=

2CO2+3H2O

△V

1

2

2.5

C2H2+

O2=

2CO2+H2O

△V

1

2

1.5

C3H6+

O2=

3CO2+3H2O

△V

1

3

2.5

則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的,故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可,
設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL,C2H2為ymL,
則有 ,解得y=8mL,
混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為 ,
故選B.
根據(jù)有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式,分析反應(yīng)前后氣體體積的變化,利用氣體體積縮小了72mL及混合氣體的體積來(lái)列等式計(jì)算出乙炔的體積,最后計(jì)算乙炔的體積分?jǐn)?shù).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A.墨水B.硫酸鈉溶液C.氫氧化鐵膠體D.淀粉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一,下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線(xiàn):
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
回答下列問(wèn)題:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸,配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是;
(2)將a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).在裝置中,儀器b的作用是;儀器c的名稱(chēng)是 , 其作用是 , 反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 , 下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填標(biāo)號(hào)) A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
(3)提純苯乙酸的方法是 , 最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是
(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是;
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過(guò)濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷.
(1)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=﹣41kJmol1C(s)+2H2(g)CH4(g)△H=﹣73kJmol1
2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=﹣171kJmol1
工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4 . 寫(xiě)出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式
(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)用天然氣制取H2的原理為:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g).在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的CH4與CO2 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示,則壓強(qiáng)P1P2(填“大于”或“小于”);壓強(qiáng)為P2時(shí),在Y點(diǎn):v(正)v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”).求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . (計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑,可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸.①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示.250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)0.1mol/LNa2S溶液的敘述正確的是(
A.該溶液中存在兩個(gè)平衡、七種粒子
B.該溶液中K+、NH 、NO 、Al3+可以大量共存
C.滴加少量稀硫酸,充分振蕩無(wú)現(xiàn)象
D.通入足量SO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2S2+SO2+2H2O═3S↓+4OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g)若開(kāi)始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%;若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為(
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子推斷題:有一未知的無(wú)色溶液,可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H、OH):H、NH4、K、Mg2、Fe3、Al3,NO3、CO32、SO42,現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為6.99g;

第二份逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答以下問(wèn)題:

該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子有

在實(shí)驗(yàn)中,NaOH溶液滴至b~c段過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ;NaOH溶液的濃度為 (用含字母c、d的代數(shù)式表示);

確定原溶液一定含有Mg2+、Al3+、H,其物質(zhì)的量之比n(Mg2+): n(Al3+):n(H)為 (填數(shù)字,下同);

原溶液中NO3的濃度為c(NO3),則c(NO3)的取值范圍為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L HF中含HF分子數(shù)目為NA
B.60g石英晶體中含有的Si﹣O鍵數(shù)目為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D.1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO 和CO 離子數(shù)之和為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下裝置可用來(lái)制取純凈干燥的氯氣,根據(jù)裝置回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中飽和食鹽水的作用:_________________。

(2)濃硫酸的作用:______________________。

(3)若用干燥管干燥氯氣,則干燥管可裝入的藥品是:_________________。

(4)NaOH溶液的作用:_________________。發(fā)生的離子反應(yīng)為_________________________

(5)上圖中收集氯氣的方法叫做_____________________。

(6)此實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的離子方程式____________________________

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