反應(yīng)3X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應(yīng)的平均速率為（　�。�
A、v（X）=0.03 mol/（L?min）
B、v（Y）=0.02 mol/（L?min）
C、v（Z）=0.10 mol/（L?min）
D、v（w）=0.20 mol/（L?min）
考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)v=
△n
V
△t
計算v（Y），再根據(jù)不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算．
解答： 解：在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.1mol，則v（Y）=
0.1mol
2L
5min
=0.01mol/（L．min），不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則：v（X）=3v（Y）=0.03mol/（L．min），v（Z）=v（Y）=0.01mol/（L．min），v（W）=2v（Y）=0.02mol/（L．min），故A正確，BCD錯誤，故選A．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)是有關(guān)計算，難度不大，常用計算方法有定義式與化學(xué)計量數(shù)法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4 ②3.01×1023個 HCl分子③13.6g H2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：（填寫序號）
A、物質(zhì)的量
 
    B、體積
 
  C、質(zhì)量
 
    D、氫原子數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成并配平下列化學(xué)（或離子）方程式，標(biāo)出（1）中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）
 
FeCl2+
 
KNO3+
 
KCl-
 
FeCl3+
 
KCl+
 
NO+
 
H2O
（2）
 
MnSO4+
 
K2S2O8+
 
 
-
 
KMnO4+
 
K2SO4+
 
H2SO4
（3）
 
SO32-+
 
MnO4-+
 
H+-
 
Mn2++
 
SO42-+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以天然氣、焦炭、水、空氣為初始原料，可以制得若干化工產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）合成氨中原料氣體N2來源于空氣，可采用將空氣
 
和
 
兩種方法，H2可采用上述反應(yīng)①，其化學(xué)方程式為
 
．
（2）對于合成氨N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3△H＜0，其中N2與H2體積比高于1：3的原因是
 
；及時分離NH3的方法是
 
．
（3）制取NH4NO3時，NH3的用途有兩種，制HNO3的量大于與HNO3反應(yīng)的量的原因
 
．
（4）發(fā)生反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．
（5）發(fā)生反應(yīng)③生成C8H18的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、32 g O2占有的體積約為22.4 L
B、22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g
D、22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl約含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩恒溫容器，器壁上都附有高效催化劑．甲恒容，乙恒壓．在甲中充入0.2molSO2和0.1molO2，乙中充入0.2molSO2、0.1molO2和一定量氬氣，在相同溫度和相同壓強(qiáng)下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡后，兩容器的容積正好相等，此時乙中Ar氣的體積分?jǐn)?shù)為10%，下列相關(guān)的計算結(jié)論正確的是（　�。�
A、平衡時甲、乙內(nèi)壓強(qiáng)相等
B、平衡時甲、乙中SO3的物質(zhì)的量相等
C、甲容器內(nèi)平衡前后壓強(qiáng)比為10：9
D、開始時甲、乙兩容器的體積比為9：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O．若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）．
（1）試用如圖所示的裝置設(shè)計一個實驗（必要的裝置可重復(fù)使用），驗證制得的氣體中含有乙烯，二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是
 


（2）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是
 
，B瓶的作用是
 
，C瓶的作用是
 
．
（3）檢查裝置④的氣密性操作是：
 

（4）若氣體通過裝置③中所盛溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，它可以用來驗證的氣體是
 
．若氣體通過裝置③中所盛溶液時，溶液的顏色消失，則該溶液的名稱是
 
．
（5）裝置②中所加的試劑名稱是
 
，它可以驗證的氣體是
 
，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是
 
．
（6）某同學(xué)做此實驗時發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年8月關(guān)于“食鹽加碘”的問題被廣大醫(yī)療專家、沿海居民熱議，在社會引起廣泛關(guān)注．某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明．
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）：
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
 

②某學(xué)生根據(jù)四氯化碳與反應(yīng)后的溶液分層現(xiàn)象，采取分液實驗操作以回收四氯化碳．分液操作主要的玻璃儀器有
 
．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
C、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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