10.白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一,易氧化,與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷.鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷,五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)(以PCl5為例)如圖所示.該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置.
(1)6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物,反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L.上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成100.0mL磷酸(H3PO4)溶液,該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度4.00mol/L.
(2)含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸濁液中,反應(yīng)恰好完全,生成l種難溶鹽和16.2gH2O.該難溶鹽的化學(xué)式可表示為Ca5(PO43(OH).
(3)白磷和氯、溴反應(yīng),生成混合鹵化磷PCl5-xBrx(1≤x≤4,且x為整數(shù)).如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu),該混合鹵化磷的相對(duì)分子質(zhì)量為297.5或342.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

分析 (1)磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算白磷的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計(jì)算需要氧氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計(jì)算氧氣的體積,根據(jù)P原子守恒計(jì)算生成H3PO4的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算磷酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算水的物質(zhì)的量,由原子守恒計(jì)算可得生成難溶鹽中含 Ca、P、H和O原子的物質(zhì)的量,據(jù)此書(shū)寫(xiě).
(3)由五鹵化磷的結(jié)構(gòu)可知混合鹵化磷中分子結(jié)構(gòu)有3種的是PCl3Br2和PCl2Br3

解答 解:(1)n(P4)=$\frac{6.20g}{124g/mol}$=0.05 mol
則:P4+5O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5
  1mol 5mol    2mol
0.05mol x        y
所以x=0.05mol×5=0.25 mol
y=0.05mol×2=0.1 mol
故V(O2)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L
根據(jù)磷原子守恒可判斷0.1molP2O5與水反應(yīng)生成0.2mol H3PO4
則c(H3PO4)=$\frac{0.2mol}{0.05L}$=4.00 mol/L,故答案為:5.6,4.00 mol/L;
(2)n(H2O)=$\frac{16.2g}{18g/mol}$=0.9 mol
由原子守恒可得生成難溶鹽中含0.5 mol Ca、0.3 mol P、0.1 mol H和1.3 mol O,即難溶鹽中N(Ca):N(P):N(H):N(O)=5:3:1:13,其化學(xué)式為Ca5(PO43(OH),故答案為:Ca5(PO43(OH);
(3)混合鹵化磷中分子結(jié)構(gòu)有3種的是PCl3Br2和PCl2Br3,其相對(duì)分子質(zhì)量為297.5和342.故答案為:297.5或342.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查根據(jù)方程式的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算等,注意(2)中根據(jù)原子守恒進(jìn)行計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景.
(3)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是Ⅰ(填“I”或“Ⅱ”).
②已知反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖1所示:由表中數(shù)據(jù)判斷△H1<0 (填“>”、“=”或“<”).
③某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%.
(4)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖2所示的電池裝置.
①該電池正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.含苯酚的工業(yè)廢水的方案如圖所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)設(shè)備①進(jìn)行的是分液操作(填寫(xiě)操作名稱(chēng)),實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是分液漏斗;
(2)由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是C6H5ONa,由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是NaHCO3;
(3)在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
(4)在設(shè)備④中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng),產(chǎn)物是CaCO3、NaOH和水,可通過(guò)過(guò)濾操作(填寫(xiě)操作名稱(chēng))分離產(chǎn)物;
(5)如圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、CO2、NaOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.海水淡化后得到母液,如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖:

請(qǐng)回答:
(1)下列金屬中,其冶煉方法與鎂相同的是ac(填序號(hào)).
a.Na      b. Fe      c.Al      d.Hg
(2)已知溴的沸點(diǎn)是59℃.操作1和操作2的名稱(chēng)分別是過(guò)濾、萃取分液.
(3)反應(yīng)①的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+=SO42-+2Br-;反應(yīng)②的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
(4)為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂可選擇的除去雜質(zhì)的試劑及其加入的順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),選用的試劑和分離方法都正確的是(  )
物質(zhì)試劑分離方法
硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水降溫結(jié)晶
二氧化碳(氯化氫)飽和碳酸鈉溶液洗氣
乙醇(水)生石灰蒸餾
苯(苯酚)濃溴水分液
A.①②B.①④C.①③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,正確的是(  )
A.金剛石>晶體硅>碳化硅B.K>Na
C.HCHO<CH3OHD.KF<KCl<KBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列遞變規(guī)律中,正確的是(  )
A.HF、HCl、HBr 的沸點(diǎn)依次升高
B.O、S、Na、K 的原子半徑依次增大
C.H2S、PH3、HCl、HF 的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D.Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2 的堿性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.1摩爾某氣態(tài)烴完全燃燒可得到2摩爾二氧化碳;在一定條件下,1摩爾該烴能與2摩爾氫氣發(fā)生加成反應(yīng),這種烴是( 。
A.CH4B.C2H2C.C2H4D.C2H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.下面是某同城從科普書(shū)中摘錄的從海水中提純溴的方法:

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)溴化鎂和溴化鈉均是易溶于水的白色固體,鑒別它們的方法是分別把白色固體溶于水,加入氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成的是溴化鎂.
(2)鹵水中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)通過(guò)水蒸氣就可以把溴蒸出來(lái)的原因時(shí)溴單質(zhì)易揮發(fā).
(4)借助煤油從海水中提取溴的操作方法稱(chēng)為萃取,是利用了溴的易溶于有機(jī)溶劑性質(zhì).
(5)土法用濃鹽酸作用于漂白粉制取氯氣的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O.

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