19．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：B：氟E：硅．
（2）D2A2中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物，溶于水不是（填“是”或“不是”）化學(xué)變化，原因是（從化學(xué)鍵變化的角度解釋）：只有舊鍵的斷裂（離子鍵被破壞）而無新鍵的形成．

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，K層容納2個電子，M層有4個電子，則E為Si元素，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，則C為H元素，A為O元素，D為Na元素；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4，該反應(yīng)為4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑，則B為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，K層容納2個電子，M層有4個電子，則E為Si元素，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，則C為H元素，A為O元素，D為Na元素；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4，該反應(yīng)為4HF+SiO2═2H2O+SiF4↑，則B為F元素．
（1）由上述分析可知，B為F元素，名稱為氟，E為Si元素，名稱為硅，故答案為：氟；硅；
（2）D2A2為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，過氧根中氧原子之間形成共用電子對，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）由O、H、NaOH三種元素組成的化合物M為NaOH，屬于離子化合物，它溶于水后，由于只有舊鍵斷裂（離子鍵被破壞）而無新鍵的形成，因此不是化學(xué)變化，
故答案為：離子；不是；只有舊鍵的斷裂（離子鍵被破壞）而無新鍵的形成．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟悉元素形成的常見化合物是解答本題的關(guān)鍵，注意二氧化硅的特性來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行淀粉水解反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)．該小組的實(shí)驗(yàn)操作流程如下：
請回答以下問題：

（1）所加入的試劑分別是AH2SO4，BNaOH，CCu（OH）2；（填化學(xué)式）
（2）加入B的原因是中和剩余硫酸使溶液呈堿性；                                                     
（3）由此可知淀粉是部分（填“部分”、“完全”或“沒有”）水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)生a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味氣體放出．符合這一情況的（　　）
a極板b極板X電極乙溶液
A鋅石墨負(fù)極CuSO4
B石墨石墨負(fù)極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D銅石墨負(fù)極Cu（NO3）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　 　NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C．H++OH-═H2O　2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
D．Ba2++SO42-═BaSO4↓  BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．雙氰胺結(jié)構(gòu)簡式如圖1．
（1）雙氰胺所含元素中，氮 （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多．
（2）雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1
（3）硼的最簡單氫化物--乙礪焼（B2H6）球棍模型如圖2，由它制取硼氫化鋰的反應(yīng)為：2LiH+B2H6═2LiBH4，乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為sp3
（4）BH4-為正四面體結(jié)構(gòu)，LiBH4中存在的化學(xué)鍵為DE （填序號）．
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．氫鍵D．配位鍵 E．極性鍵F非極性鍵
（5）元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為[Co（SO4）（NH3）5]Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知：2SO3$?_{加熱}^{催化劑}$2SO2+O2，在起始時體積相同的容器A和B中，同時分別充入2mol SO3（兩容器裝有催化劑）．在反應(yīng)過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變．回答下列問題：
（1）反應(yīng)達(dá)平衡所需時間A小于B（大于；等于；小于）；達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率A小于B（大于；等于；小于）．
（2）若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，B容器的平衡將向正反應(yīng)方向移動；若平衡后，向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO3，重新達(dá)平衡時，兩容器中的SO3轉(zhuǎn)化率變化情況是（填變大、變小、不變）A變小，B不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡先正向移動，后逆向移動（填寫電離平衡移動情況）．當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為0.4mol/L．
（2）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時，將amol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度是$\frac{a}{200b}$ mol•L-1．（用含a、b 的式子表示）（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表是三種食品包裝上的部分說明．
品名部分配料
菠蘿汁①濃縮菠蘿汁  ②白砂糖  ③檸檬黃  ④山梨酸鉀
火腿腸⑤精選瘦肉  ⑥食鹽  ⑦味精  ⑧亞硝酸鈉
方便面⑨小麥粉  ⑩牛肉⑪脫水菠菜⑫雞蛋⑬姜黃⑭食用棕櫚油
上表所列配料中，富含淀粉的是⑨（填序號，下同），富含油脂的是⑭，富含蛋白質(zhì)的是⑤⑩⑫，富含維生素的是①⑪，屬于調(diào)味劑的是②⑥⑦，屬于著色劑的是③⑬，屬于防腐劑的是④⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．汽油不僅是最重要的燃料，也是中藥的化工原料，請根據(jù)以汽油為原料的如圖衍變關(guān)系，在對應(yīng)橫線上寫出相應(yīng)序號的化學(xué)方程式，并在后邊的括號里寫出反應(yīng)類型．

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反應(yīng)
③C6H5-CH3+3HO-NO2 $→_{△}^{濃硫酸}$C6H5（NO2）3-CH3+3H2O；取代反應(yīng)．

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