9．向紫色Cr2（SO4）3溶液中加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時(shí)，溶液中存在著如下平衡：Cr3+（紫色）+3OH-?Cr（OH）3（灰藍(lán)色）?CrO2-（綠色）+H++H2O．將上述懸濁液等分為兩份，向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液．a(chǎn)、b試管中溶液顏色最終分別為（　�。�
選項(xiàng)ABCD
a試管紫色藍(lán)灰色綠色藍(lán)灰色
b試管綠色綠色紫色紫色
A．AB．BC．CD．D

分析 向a試管中加入適量的NaOH溶液，中和H+，H+濃度降低，平衡右移，溶液中主要含有CrO2-，
向b試管中加入適量的H2SO4溶液，中和OH-，OH-?濃度降低，平衡左移，溶液中主要含有Cr3+．

解答 解：向a試管中加入適量的NaOH溶液，中和H+，H+濃度降低，平衡右移，溶液中主要含有CrO2-，溶液呈綠色；
向b試管中加入適量的H2SO4溶液，中和OH-，OH-?濃度降低，平衡左移，溶液中主要含有Cr3+，溶液呈紫色，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，注意氫氧化鉻的酸式電離與堿式電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的這種核素的原子組成符號(hào)為188O．
（2）X與W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為（寫(xiě)化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）用電子式表示化合物XZ的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B． 和     互為同分異構(gòu)體
C．H、D、T互稱為同素異形體D．和是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

（1）寫(xiě)出A、D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式：．
（2）E、F兩種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）．
（3）A、E、F三種簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+（填離子符號(hào)）．
（4）C的紅棕色氧化物與D的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液褪色
B．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過(guò)量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁
C．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛紫色石蕊溶液，則c中溶液變紅
D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．該溫度高于25℃
B．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
C．水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-10mol•L-1
D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）幾種微粒的能量（kJ）相對(duì)大小與氯元素化合價(jià)的相互關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．所含氯元素的化合價(jià)越高，該物質(zhì)的能量越高
B．所含氯元素的化合價(jià)越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定
C．B→A+D的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq）△H=-117kJ•mol-1
D．ClO2-→ClO3-+ClO4-可以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba（OH）2•8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫作吸熱反應(yīng)．其原因是（　　）
A．反應(yīng)物NH4Cl所具有的能量比較低
B．反應(yīng)物Ba（OH）2•8H2O所具有的能量比較低
C．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
D．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．稀有氣體的原子能形成分子晶體B．離子晶體中，一定存在離子鍵
C．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵D．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高

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