【題目】在盧瑟福粒子散射實驗中,有少數(shù)粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn),其原因是

A. 原子中存在著帶負電的電子

B. 正電荷在原子中是均勻分布的

C. 原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中

D. 原子的正電荷和絕大部分質(zhì)量都集中在一個很小的核里

【答案】D

【解析】

這是因為原子核帶正電荷且質(zhì)量很大,阿爾法粒子也帶正電荷,由于同種電荷相互排斥和阿爾法粒子被質(zhì)量較大的原子核彈回。

α粒子和電子之間有相互作用力,它們接近時就有庫侖引力作用,但由于電子的質(zhì)量只有α粒子質(zhì)量的,粒子與電子碰撞就像一顆子彈與一個灰塵碰撞一樣,α粒子質(zhì)量大,其運動方向幾乎不改變。α粒子散射實驗中,有少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)說明三點:一是原子內(nèi)有一質(zhì)量很大的粒子存在;二是這一粒子帶有較大的正電荷;三是這一粒子的體積很小,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù), 下列說法正確的是(

A.18g 水所含有的電子數(shù)目為NA

B.2g 氫氣所含原子數(shù)為NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2L氧氣電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA

D.200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+數(shù)目0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵的化合物應(yīng)用非常廣泛,刻制印刷電路板時要用FeCl3溶液為腐蝕液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3Cu =2FeCl2CuCl2

⑴該反應(yīng)的氧化劑是_______________________(填化學(xué)式)。

⑵請用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2FeCl3Cu =2FeCl2CuCl2_____________________

⑶使用過的腐蝕液會失效,但還可以回收利用,其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是_____________________________(填序號)。

①氯氣 ②鐵 ③鹽酸 ④稀硫酸

⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色,某同學(xué)認為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+,因此配制FeCl2溶液時需加少量鐵粉,請寫出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是( 。

A. 碳酸的酸性強于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于 _______(填吸熱放熱)反應(yīng)。

②從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因 _____________________________________________。

③在一定的溫度下,把2體積N26體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) △H0。反應(yīng)達到平衡后,測得混合氣體為7體積。達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率_______________________。

2工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時,分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1P2)下隨溫度變化的曲線,下圖所示的圖示中,正確的是_______(填“A”“B”);比較p1、p2的大小關(guān)系: p1_______________p2(“>”“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積VCO2)與加入鹽酸的體積VHCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA﹕AB=2﹕3, OAAB, OA﹕AB=3﹕2,則下列分析與判斷不正確的是(忽略CO2的溶解)( )

A. M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3

B. M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4

C. 2)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaHCO3Na2CO3,二者的物質(zhì)的量之比為21

D. 4)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOHNa2CO3,二者的物質(zhì)的量之比為12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列),根據(jù)要求回答下列問題:

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

1)以上元素的基態(tài)原子的電子排布中,4s軌道上只有1個電子的元素有______(填元素名稱)。

2)以上元素中,屬于s區(qū)的元素有_____種,屬于d區(qū)的元素有______種。

3)第一電離能I1(Cr)________I1(Co)(填、,下同)。

4)現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,Ti3的配位數(shù)均為6,一種為紫色,一種為綠色,相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;

b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為_________。

5)含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。

已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.RR′可表示烴基或氫原子)

.A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,請回答:

1C中官能團的名稱為_____,該分子中最多有_____個原子共平面。

2D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

3)③的反應(yīng)類型是____。

4PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為____。

5)寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種)。

6)參照上述信息,設(shè)計合成路線以溴乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成。____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(

A. X極是電源負極,Y極是電源正極

B. a極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Cu電極上增重6.4g時,b極產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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