【題目】如圖,ab是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是(

A. X極是電源負(fù)極,Y極是電源正極

B. a極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2

C. 電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Cu電極上增重6.4g時(shí),b極產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

【答案】B

【解析】

A.ab是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極時(shí)近溶液顯紅色,依據(jù)電解質(zhì)溶液為氯化鈉的酚酞溶液,判斷b電極是陰極,Y為電源負(fù)極,X為電源正極,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.a電極是氯離子失電子發(fā)生的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2,選項(xiàng)B正確;

C.電解過(guò)程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽(yáng)極Pt電極失電子生成氧氣,溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅,溶液中氧離子濃度增大,溶液的?逐漸減小,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.電解過(guò)程中CuSO4浴液中的氫氧根離子在陽(yáng)極Pt電極失電子生成氧氣,溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn)中,有少數(shù)粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn),其原因是

A. 原子中存在著帶負(fù)電的電子

B. 正電荷在原子中是均勻分布的

C. 原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中

D. 原子的正電荷和絕大部分質(zhì)量都集中在一個(gè)很小的核里

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1Fe(OH)3膠體的制備方法為:將_____________逐滴滴入_______中,繼續(xù)加熱煮沸,直至分散系呈現(xiàn)______。判斷是否有膠體生成的方法是利用_______效應(yīng)。

2)硫化氫氣體通入濃硫酸中發(fā)生反應(yīng):H2S + H2SO4() === S↓ + SO2↑ + 2H2O

用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量稱(chēng)為鍵能,部分物質(zhì)的鍵能如下表所示:甲醛結(jié)構(gòu)式為:,甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應(yīng)如下,該反應(yīng)的H( )

6+4NH3(g)→+6H2O(l)

A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1

C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:

(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、____、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。

(2)若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與硼(5B)同主族,與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是

A.In是第五周期第ⅢA族元素B.的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為: NiOOH+MH ==== M+Ni(OH)2(M為充電儲(chǔ)氧金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是(

A. 鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)與我們的生活有著密切的聯(lián)系,請(qǐng)結(jié)合電化學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

1)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗浄(殘液中含NaCl),不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答:鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于____________(析氫腐蝕吸氧腐蝕”), 鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為:____________。

2)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成如上圖1所示原電池,回答下列問(wèn)題:

①寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式___________

②圖中X溶液中的溶質(zhì)是____________

3)如圖2是一個(gè)電化學(xué)反應(yīng)的示意圖。

①寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_______________

②乙池中總反應(yīng)的離子方程式_____________

③熔融鹽CH3OH燃料電池用熔融碳酸鉀為電解質(zhì),則電池負(fù)極反應(yīng)式__________

④當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g,若此時(shí)乙池中溶液的體積為500ml,則溶液H+的濃度是_____________;此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是_____(填序號(hào))。

A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說(shuō)法正確的是( )

A.O2S2O32是氧化劑,Fe2+是還原劑

B.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15

C.每生成1molFe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

D.若有2molFe2+被氧化,則被Fe2+還原的O20.5mol

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