【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。
已知:Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O
Ⅱ.(R、R′可表示烴基或氫原子)
Ⅲ.A為飽和一元醇,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請(qǐng)回答:
(1)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____,該分子中最多有_____個(gè)原子共平面。
(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)③的反應(yīng)類(lèi)型是____。
(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(5)寫(xiě)出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____(任寫(xiě)一種)。
(6)參照上述信息,設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)合成。____。
【答案】碳碳雙鍵、醛基 9 CH3CH2CH2CHO++H2O 加成反應(yīng) HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2
【解析】
A為飽和一元醇,通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有×100%=34.8%,解得n=2,A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH3COOCH=CH2,F發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,堿性水解得到PVA(),A在銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO,據(jù)此分析;
A為飽和一元醇,通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有×100%=34.8%,解得n=2,A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH3COOCH=CH2,F發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,堿性水解得到PVA(),A在銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO,
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO,含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基;利用乙烯空間構(gòu)型為平面,醛基中C為sp2雜化,-CHO平面結(jié)構(gòu),利用三點(diǎn)確定一個(gè)平面,得出C分子中最多有9個(gè)原子共平面;
答案:碳碳雙鍵、醛基;9;
(2)利用信息I,D與苯甲醛反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2CHO++H2O;
答案:CH3CH2CH2CHO++H2O;
(3)根據(jù)上述分析,反應(yīng)③為加成反應(yīng);
答案:加成反應(yīng);
(4)根據(jù)上述分析PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
答案:;
(5)F為CH3COOCH=CH2,含有官能團(tuán)是酯基和碳碳雙鍵,與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2;
答案:HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2;
(6)溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醛與乙醇反應(yīng)得到,合成路線流程圖為:;
答案:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是( )
A.18g水含有電子數(shù)為9NA
B.常溫常壓下,71g氯氣含有氯原子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣含有的氫原子數(shù)為2NA
D.1mol冰醋酸溶于水中,所得溶液中H+ 數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn)中,有少數(shù)粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn),其原因是
A. 原子中存在著帶負(fù)電的電子
B. 正電荷在原子中是均勻分布的
C. 原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中
D. 原子的正電荷和絕大部分質(zhì)量都集中在一個(gè)很小的核里
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。
(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是______。
(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是____________。
(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫、同壓)的氫氣,反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是____。
(5)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2 mol,分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小的順序是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cl2和H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2,能將H2O2氧化。為了驗(yàn)證該結(jié)論,學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)A中的方程式為_____________________(用單線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目);
(2)試管B中飽和食鹽水的作用__________________;
(3)試管C中加入5mL 30% 雙氧水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;
(4)試管D中充滿10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是__________________;
(5)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾,反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為_____________________________________________,試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為____________;
(6)有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中D試管中的氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑,你認(rèn)為可能的來(lái)源有:_____________(用方程式回答)。對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列物質(zhì)中:
①H2O②NH3③NH3H2O④乙醇⑤乙烯⑥CO2⑦CuSO45H2O⑧甲烷⑨H2O2
含非極性鍵的極性分子有( )
A.①②⑥B.③④⑦C.④⑨D.③④⑧⑨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Fe(OH)3膠體的制備方法為:將_____________逐滴滴入_______中,繼續(xù)加熱煮沸,直至分散系呈現(xiàn)______。判斷是否有膠體生成的方法是利用_______效應(yīng)。
(2)硫化氫氣體通入濃硫酸中發(fā)生反應(yīng):H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量稱(chēng)為鍵能,部分物質(zhì)的鍵能如下表所示:甲醛結(jié)構(gòu)式為:,甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應(yīng)如下,該反應(yīng)的△H為( )
6+4NH3(g)→+6H2O(l)
A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1
C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)與我們的生活有著密切的聯(lián)系,請(qǐng)結(jié)合電化學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗浄(殘液中含NaCl),不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答:鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于____________(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”), 鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為:____________。
(2)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成如上圖1所示原電池,回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式___________
②圖中X溶液中的溶質(zhì)是____________
(3)如圖2是一個(gè)電化學(xué)反應(yīng)的示意圖。
①寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_______________
②乙池中總反應(yīng)的離子方程式_____________
③熔融鹽CH3OH燃料電池用熔融碳酸鉀為電解質(zhì),則電池負(fù)極反應(yīng)式__________
④當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g,若此時(shí)乙池中溶液的體積為500ml,則溶液H+的濃度是_____________;此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是_____(填序號(hào))。
A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3
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