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標準狀況下，5.6L二氧化碳與
 
L臭氧具有相同的氧原子數．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據n=
V
Vm
計算二氧化碳物質的量，進而計算臭氧物質的量，再根據V=nVm計算臭氧的體積．
解答： 解：標況下，5.6L二氧化碳的物質的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，與之含有相同O原子的臭氧為
0.25mol×2
3
=
1
6
mol，故標況下，臭氧的體積為：
1
6
mol×22.4L/mol≈3.73L，故答案為：3.73．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作最終可得無色透明溶液的是（　　）
A、過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中
B、過量CO2通入澄清石灰水中
C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中
D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

采用系統(tǒng)命名法寫出下列各烴的名稱

①
 
． ②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用純堿溶液洗滌油污的原理是
 
（用離子方程式表示），熱的純堿溶液去污效果更好的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為原子序數依次增大的四種第三周期元素，其單質及其化合物的性質或結構信息如下表所述．
元素ABCD
性質
結構
信息		工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質．B的最外層電子數比最內層電子數多1．C的最高價氧化物的水化物經聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑．D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質的弱酸性溶液（有漂白性），該溶液光照后酸性增強．
請按要求回答下列問題：
（1）工業(yè)上制取A的單質的化學方程式：
 
．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的B的固體單質在D的氣體單質中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是
 
．
（3）Sn與元素C同主族，周期數比元素C的大2．則Sn的原子序數為
 
；配制SnCl2溶液時需用鹽酸溶解其晶體，其目的是
 
．
（4）甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為
 
；甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強的原因（用離子方程式表示）
 
．
（5）將A的單質、B的單質棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中．寫出負極反應的電極方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量．解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-9～10-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時正極聚集
 
，負極聚集
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL 容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線2cm至3cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切．
據此填寫：
（1）正確的操作順序是
 
．
（2）進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是（填序號）
 
．
A.10mL        B.50mL     C.100mL     D.1000mL
（3）如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數為5.4mL，配制的稀硫酸的濃度將
 

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）進行A步驟操作時，必須
 
后，才能進行后面的操作．
（5）配制上述溶液時，下列操作會導致所配溶液的濃度偏高的是
 
．
A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶
B．定容時，眼睛俯視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切
C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水   
D．定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下表中各有機物的名稱或結構簡式
名　稱結構簡式名　稱結構簡式
2-甲基丁烷
 
2-丙醇
 
 
C（CH3）4甘油
 
異戊烷
 
甲醛
 
2-丁炔
 
丙酮
 
間二甲苯
 
甲酸甲酯
 
 
 
 
CH2BrCH2Br
 
-CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的命名正確的是（　�。�
A、  2-甲基-3-丁烯
B、 對甲二苯
C、  2-乙基丙烷
D、CH3CH2CH2CH2OH  1-丁醇

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