在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量.解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌,使微粒直徑為10-9~10-7m,然后插入兩根電極,接通直流電源,這時(shí)正極聚集
 
,負(fù)極聚集
 
,理由是
 
考點(diǎn):膠體的重要性質(zhì)
專題:溶液和膠體專題
分析:金屬氧化物及氫氧化物帶正電荷,陶土和水一起攪拌,使微粒直徑為10-9~10-7m,形成膠體微粒吸附帶負(fù)電荷的離子.
解答: 解:金屬氧化物及氫氧化物帶正電荷,陶土和水一起攪拌,使微粒直徑為10-9~10-7m,形成膠體微粒吸附帶負(fù)電荷的離子,插入兩根電極,接通直流電源,這時(shí)正極聚集的是陶土,負(fù)極聚集的是氧化鐵,
故答案為:陶土;氧化鐵;因?yàn)樵谀z體中,陶土和氧化鐵分別帶負(fù)電荷和正電荷,帶負(fù)電荷的陶土向電源正極移動(dòng),而帶正電荷的氧化鐵則向負(fù)極移動(dòng).
點(diǎn)評(píng):本題考查膠體的性質(zhì),明確膠體所帶的電荷是解題的關(guān)鍵,側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(  )
A、該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
B、滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C、1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
D、該分子中的所有碳原子可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵與硫反應(yīng),1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA
 
(判斷對(duì)錯(cuò)),理由
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有甲、乙、丙、丁四種液體,它們分別為Fe(OH)3膠體、硅酸膠體、As2S3膠體、NaOH溶液.現(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:
(1)電泳:甲液體陽(yáng)極周圍的顏色變淺,陰極周圍的顏色變深;
(2)將一束光通過(guò)乙液體,無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象;
(3)將乙逐滴加入到丙液體中,先出現(xiàn)凝聚,后變澄清;則甲為
 
;乙為
 
;丙為
 
;丁為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L二氧化碳與
 
L臭氧具有相同的氧原子數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向稀鹽酸中滴加幾滴純堿溶液:化學(xué)方程式:
 
;離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知鈣元素在化合物中的化合價(jià)都是+2.則對(duì)于下列四種物質(zhì)
A.SO2 B.SiO2  C.P2O5  D.CaO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)SiO2在自然界中廣泛存在,它是制備現(xiàn)代通訊材料
 
(寫該材料名稱)的主要原料;在常溫下,SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.該反應(yīng)的重要應(yīng)用是
 

(2)檢驗(yàn)溶液中Fe3+在的試劑是
 
,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
 
;電子工業(yè)常用30%的FeC13溶掖腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各項(xiàng)正確的是( 。
電極反應(yīng)式     出現(xiàn)環(huán)境
ACH4+2H2O-8e-═CO2+8H+堿性條件下甲烷-氧氣燃料電池負(fù)極反應(yīng)
BH2-2e-═2H+用惰性電極電解硫酸溶液的陽(yáng)極反應(yīng)
C4OH--4e-═O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)
D2H++2e-═H2用Cu作電極電極NaOH溶液的陰極反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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