實驗室用純堿溶液洗滌油污的原理是
 
(用離子方程式表示),熱的純堿溶液去污效果更好的原因是
 
考點:鹽類水解的應用
專題:鹽類的水解專題
分析:純堿溶液去油污的原理,碳酸根離子的水解顯堿性,油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油容易洗去,碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應,升溫促進水解,溶液堿性增強,去污效果好;
解答: 解:純堿溶液去油污的原理,碳酸根離子的水解顯堿性,反應的離子方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油容易洗去,碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應,升溫促進水解,溶液堿性增強,去污效果好;
故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;碳酸根離子水解是吸熱反應,升溫促進水解,溶液堿性增強,去污效果好.
點評:本題考查了鹽類水解分析應用,水解平衡影響因素分析判斷,掌握物質(zhì)性質(zhì)和水解平衡影響因素的分析是解題關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子能大量共存于同一溶液中,且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時,都能產(chǎn)生白色沉淀的是( 。
A、Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
C、Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

將0.654g鋅加到50.0mL濃度為1.00mol?L-1鹽酸中,計算:
(1)在標準狀況下,可生成多少mL氫氣?
(2)若反應完成后,溶液的體積為50.0mL,這時溶液中的鋅離子的物質(zhì)的量濃度和氫離子的物質(zhì)的量濃度各為多少mol?L-1?(鋅的相對原子質(zhì)量為65.4).

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵與硫反應,1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA
 
(判斷對錯),理由
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在配制FeCl3等溶液時,為防止
 
,常先將鹽溶于少量
 
中,再加蒸餾水稀釋到所需濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有甲、乙、丙、丁四種液體,它們分別為Fe(OH)3膠體、硅酸膠體、As2S3膠體、NaOH溶液.現(xiàn)將有關實驗現(xiàn)象記錄如下:
(1)電泳:甲液體陽極周圍的顏色變淺,陰極周圍的顏色變深;
(2)將一束光通過乙液體,無丁達爾現(xiàn)象;
(3)將乙逐滴加入到丙液體中,先出現(xiàn)凝聚,后變澄清;則甲為
 
;乙為
 
;丙為
 
;丁為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

標準狀況下,5.6L二氧化碳與
 
L臭氧具有相同的氧原子數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知鈣元素在化合物中的化合價都是+2.則對于下列四種物質(zhì)
A.SO2 B.SiO2  C.P2O5  D.CaO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

將一定量MnO2和KClO3混合加熱,反應完全后,將剩余固體與過量的濃鹽酸混合加熱,待反應完畢后,將溶液蒸干,所得固體與原混合物質(zhì)量相等,則原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)約為( 。
A、87%B、53%
C、47%D、58%

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