15．在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體（同溫同壓下），則原混合氣體中氧氣的體積為（　�。�
①1.2mL  ②2.4mL  ③3mL  ④4mL．
A．①②B．②③C．③④D．①④

分析 若12mL全部為NO2，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余氣體為4mL，大于實(shí)際剩余氣體2mL，故剩余氣體為NO或氧氣．
若剩余氣體為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3計(jì)算參加反應(yīng)二氧化氮、氧氣體積，進(jìn)而計(jì)算原混合氣體中氧氣體積；
若剩余氣體為NO，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO計(jì)算該反應(yīng)中二氧化氮體積，進(jìn)而計(jì)算4NO2+O2+2H2O=4HNO3反應(yīng)中消耗二氧化氮、氧氣總體積，結(jié)合二氧化氮與氧氣按4：1反應(yīng)計(jì)算氧氣體積．

解答 解：若12mL全部為NO2，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余氣體為4mL，大于實(shí)際剩余氣體2mL，故剩余氣體為NO或氧氣．
若剩余氣體為氧氣，則4NO2+O2+2H2O=4HNO3中參加反應(yīng)二氧化氮、氧氣體積總體積為12mL-2mL=10mL，則反應(yīng)的氧氣為10mL×$\frac{1}{5}$=2mL，故原混合氣體中氧氣體積為2mL+2mL=4mL；
若剩余氣體為NO，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，該反應(yīng)中二氧化氮體積為2mL×3=6mL，則4NO2+O2+2H2O=4HNO3反應(yīng)中消耗二氧化氮、氧氣總體積為12mL-6mL=6mL，則氧氣體積為6mL×$\frac{1}{5}$=1.2mL，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．2H++2e-═H2↑B．2H2O+O2+4e-═4OH-
C．Fe-3e═Fe3+D．Fe-2e═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖．

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強(qiáng)不變     b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不變     e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．鉬（Mo）是一種人體必需的微量元素．工業(yè)上冶煉鉬的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
Ⅰ.2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2（MoS2中鉬元素的化合價(jià)為+2價(jià)）
Ⅱ．MoO3+2NH3•H2O=（MH4）2MoO4+H2O
Ⅲ．（MH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
Ⅳ．H2MoO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MoO3+H2O
Ⅴ．MoO3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mo+3H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ放出的尾氣可用燒堿溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（填序號(hào)）．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7：2．
（3）反應(yīng)Ⅲ的副產(chǎn)物為氯化銨，寫出它的一種用途：氮肥．
（4）反應(yīng)Ⅴ中可以替代氫氣的物質(zhì)是CO或Al（填一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．油輪在海上發(fā)生柴油泄漏后，收集到海水和柴油的混合物，則從該混合物中提取柴油的方法是（　�。�
A．萃取B．分液C．蒸餾D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在特定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、AlO2-
B．在含有較多Al3+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．室溫下，在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中：K+、I-、Cl-、HS-
D．在無色溶液中：SO42-、Cl-、NH4+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D．丁的最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
 ⅠAⅡAⅢAⅠVAVAVⅠAVⅡA0
2     ①  ② 
3 ③ ④ ⑤ ⑥  ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩       
（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧；
（3）在表中有編號(hào)的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，用電子式表示它們形成化合物的過程．最不活潑的元素是Ar．（以上均填元素名稱）
（4）元素③、⑩、的氫氧化物堿性由強(qiáng)到弱的順序KOH＞NaOH；元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序SiH4＜H2S＜HCl（均用化學(xué)式填空）
（5）周期中有一種元素，其最高價(jià)氧化物的水化物與同周期其它元素最高價(jià)氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；．
（6）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液在加熱時(shí)能反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（7）寫出能驗(yàn)證⑦的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（　　）
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．不能使溴水褪色
C．在加熱和催化劑作用下，最多能和3mol H2反應(yīng)
D．一定條件下，不能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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