Question

有下列分子式：①C₂H₂②NH₃③CCl₄④C₂H₄⑤CO₂⑥CH₄⑦H₂O
其結(jié)構(gòu)呈正四面體型的有

 

；呈三角錐型的有

 

；呈直線型的有

 

；呈平面型的有

 

．

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)目+孤對電子對數(shù)，確定雜化軌道，再結(jié)合孤對電子對數(shù)確定空間構(gòu)型；

解答： 解：①C₂H₂的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，每個碳原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)；
②NH₃中價層電子對個數(shù)=3+

1

2

（5-3×1）=4且含有1個孤電子對，所以N原子采用sp³雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形結(jié)構(gòu)；
③CCl₄中價層電子對個數(shù)=4+CH₄中價層電子對個數(shù)=4+

1

2

（4-4×1）=4且不含孤電子對，所以C原子采用sp³雜化，其空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；
④C₂H₄中C共價雙鍵中含有一個σ鍵一個π鍵，形成3個σ鍵，無孤電子對，為sp²雜化，空間結(jié)構(gòu)為矩形四角頂點為氫原子六個原子共平面，所以為平面形；
⑤CO₂中每個碳原子價層電子對數(shù)是2且不含孤電子對，所以C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)；
⑥CH₄中價層電子對個數(shù)=4+CH₄中價層電子對個數(shù)=4+

1

2

（4-4×1）=4且不含孤電子對，所以C原子采用sp³雜化，其空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)
⑦H₂O中O原子的價層電子對個數(shù)=2+

1

2

（6-2×1）=4且含有2個孤電子對，所以O(shè)原子采用sp³雜化，其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，為平面型．
故答案為：③⑥；②；①⑤；④⑦．

點評：本題考查了分子構(gòu)型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論解答即可，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，知道其表達式中各個字母的含義，題目難度不大．