下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、HCO3-的水解方程式可表示為：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
B、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制Al（OH）3↓2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、將16g鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中，（還原產(chǎn)物只有NO）3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．HCO3-水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，反應生成碳酸鈣、水和氫氧化鈉；
C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
D.16.8g鐵的物質(zhì)的量是0.3mol，硝酸的物質(zhì)的量是0.4mol，所以鐵過量，硝酸不足，生成物只有亞鐵離子．
解答： 解：A．HCO3-的水解方程式可表示為：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故A錯誤；
B．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制Al（OH）3，離子方程式為：AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，故C錯誤；
D．將16g鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，是高考的頻考點，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)以及發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵，注意反應物用量多少對反應的影響，CD為易錯選項．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，把4種不同體積、不同濃度的醋酸溶液，分別加入4個盛有10mL 2mol?L-1氫氧化鈉溶液的燒杯中，并加水稀釋到50mL后反應速率最大的是（　�。�
A、20mL，3 mol?L-1
B、25mL，2 mol?L-1
C、10mL，4 mol?L-1
D、18mL，3 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.4mol水與0.4mol NH3相比，相等的是（　�。�
A、質(zhì)量B、分子數(shù)
C、原子數(shù)D、體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的CO2和SO2的物質(zhì)的量之比為
 
，原子數(shù)之比為
 
，氧原子質(zhì)量之比為
 
，相同條件下的體積之比為
 
，密度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于摩爾的敘述中正確的是（　�。�
①摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位　
②摩爾是物質(zhì)數(shù)量的單位　
③摩爾是基本物理量之一　
④摩爾是物質(zhì)的量的單位　
⑤摩爾是物質(zhì)的微粒個數(shù)　
⑥每摩爾物質(zhì)都含有NA個指定粒子．
A、①③⑥B、②⑥
C、④⑥D、④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHSO4在稀溶液中按如下方式電離：NaHSO4=Na++H++SO42-．
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：
 
；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，現(xiàn)象是
 
；
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出反應的化學方程式
 
．在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列分子式：①C2H2②NH3③CCl4④C2H4⑤CO2⑥CH4⑦H2O
其結(jié)構(gòu)呈正四面體型的有
 
；呈三角錐型的有
 
；呈直線型的有
 
；呈平面型的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、近年來各地都在圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會的和諧發(fā)展．請你根據(jù)這一主題和題意，用下列選項的字母代號進行填空．
A．二氧化硫       B．二氧化碳     C．開發(fā)新能源      D．沉淀法
（1）造成溫室效應和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是
 
．
（2）水體污染加劇了水資源的短缺．處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水常用的一種方法是
 
．
（3）石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺的難題．解決能源短缺的一種方法是
 
．
II、“民以食為天”，人類生命活動所需的各種營養(yǎng)主要來自于食譜．
主食米飯
副食紅燒魚
飲品豆?jié){
你的補充？
如表制定的食譜中，主食含有的營養(yǎng)素主要是
 
（填糖類或蛋白質(zhì)，下同），副食含有的營養(yǎng)素主要是
 
；豆?jié){所屬的分散系為
 
（填 溶液  濁液  或 膠體）．考慮營養(yǎng)成分的均衡搭配，應增加的配菜是
 
．
III、生活中常用藥品很多，如：①碘酒、②麻黃堿、③青霉素、④阿司匹林、⑤葡萄糖注射液、⑥胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）．
（1）上述物質(zhì)中屬于抗生素的是
 
（填寫序號，下同）．
（2）胃舒平可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效的離子方程式為
 

（3）低血糖病癥發(fā)作時，喝葡萄糖水可快速見效．葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應是
 
．
（4）下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是
 

A、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
B、長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用
C、使用青霉素可直接靜脈注射，不需要進行皮膚敏感試驗
D、隨著平價藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用醫(yī)治，不用到醫(yī)院就診．
Ⅳ、玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的主要成分有
 
、
 
、
 
．明礬凈水的原理是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，表現(xiàn)溶液呈強酸性，排除
 
離子存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除
 
離子的存在．
（3）另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除
 
離子的存在．取部分堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（4）另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明
 
離子存在，又排除
 
離子存在．
（5）根據(jù)上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是
 
；肯定不存在的離子是
 
；還不能確定是否存在的離子是
 
，要確定其中的陽離子可利用的原理是
 
．

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