Question

【題目】（1）氯原子核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為_______；比較氟、氯、溴單質(zhì)熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由___________。

（2）HF極易溶于水的原因是______。

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為 五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____，中心原子的雜化類(lèi)型為_____。

（5）[LiC60]PF6與NaCl具有類(lèi)似的晶胞結(jié)構(gòu)（[LiC60]＋表示1個(gè)Li＋位于1個(gè)C60內(nèi)部）。[LiC60]PF6晶體中包含的化學(xué)鍵有_____________（多選，填字母）；

A．金屬鍵B．離子鍵 C．極性鍵D.非極性鍵E．范德華力

已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長(zhǎng)為a nm，計(jì)算[LiC60]PF6晶體的密度為_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

Answer 1

【答案】17 4s24p5 溴＞氯＞氟（或氟＜氯＜溴）；氟、氯、溴單質(zhì)屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高 HF和H2O均為極性分子，根據(jù)相似相溶；HF與H2O分子之間能形成氫鍵 ＜ V形 sp3雜化 BCD

【解析】

（1）氯是17號(hào)元素，基態(tài)氯原子核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；溴為35號(hào)元素，最外層電子數(shù)為7，基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為4s24p5；氟、氯、溴單質(zhì)屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，故氟、氯、溴單質(zhì)熔點(diǎn)的高低順序?yàn)殇澹韭龋痉�（或氟＜氯＜溴）；�?）HF和H2O均為極性分子，根據(jù)相似相溶；HF與H2O分子之間能形成氫鍵，故HF極易溶于水；（3）H5IO6（）中含有5個(gè)羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個(gè)，HIO4為一元酸，含有1個(gè)羥基氫，含非羥基氧原子3個(gè)，所以酸性：H5IO6＜HIO4；（4）I3+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，則為sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)為正四面體，中心I原子的孤電子對(duì)數(shù)為=2，為V形；（6）根據(jù)晶體的結(jié)構(gòu)可知，[LiC60]PF6晶體中，[LiC60]+與PF6-之間是離子鍵，PF6-內(nèi)部存在極性共價(jià)鍵，（[LiC60]+表示1個(gè)Li+位于1個(gè)C60內(nèi)部，碳碳之間有非極性共價(jià)鍵，故選BCD；根據(jù)氯化鈉晶胞知，該晶胞中（[LiC60]+、PF6-個(gè)數(shù)都是4，邊長(zhǎng)anm=a×10-7cm，體積為（a×10-7）3cm3，密度ρ====。