在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1~10nm之間).下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去),請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題.

(1)實(shí)驗(yàn)室制備NH3的反應(yīng)方程式:_______________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母):a接    ,        ,    接h;
(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí),應(yīng)先通入的氣體是           ,試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式                               ;
(4)在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下,CO2不足或過(guò)量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降,若CO2過(guò)量溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子)________________,
(5)取反應(yīng)后去除了CaCO3的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)判斷合理的是:_________.
A.滴加少量Na2CO3溶液,若有沉淀說(shuō)明CO2一定不足
B.滴加少量鹽酸,若有氣泡,CO2一定過(guò)量
C.測(cè)量溶液pH,若大于7,CO2一定不足量
D.滴加少量BaCl2溶液,若無(wú)沉淀,CO2一定沒(méi)有過(guò)量
(6)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)    
(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2)d,e,g,f
(3)NH3  Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4+
(4)Ca2+   HCO3-    NH4+  Cl-  (5)B  (6)取少量樣品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出現(xiàn)一條光亮的通路,則是納米級(jí),否則不是。

試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制得,生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備純凈干燥氣體的裝置依次為:發(fā)生裝置、凈化和干燥裝置、收集裝置和尾氣處理裝置。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用固體、固體加熱型裝置,應(yīng)選A為發(fā)生裝置;生成物中含有水,氨氣溶于水顯堿性,應(yīng)選擇堿石灰等固體干燥劑來(lái)吸收水蒸氣,固體干燥劑一般盛放在干燥管或U形管中,故選C;氨氣極易溶于水,且密度比空氣小,應(yīng)采用向下排空氣法收集,故選E;氨氣有刺激性氣味,有毒,不能直接排放到空氣中;氨氣極易溶于水,所以尾氣處理應(yīng)采用防止倒吸裝置,故選D;注意干燥管的使用原則是大口進(jìn)小口出;所以儀器裝置的接口連接順序是d、e、g、f。
(3)氨氣極易溶于水,二氧化碳不易溶于水,所以應(yīng)先通入氨氣;氨氣溶于水生成氨水,溶液呈堿性,利于吸收更多的二氧化碳,提高納米級(jí)碳酸鈣的產(chǎn)量;二氧化碳能和氨水反應(yīng)生成碳酸銨,碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨,離子方程式為:Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4+。
(4)若通入過(guò)量CO2發(fā)生的反應(yīng)為:CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl,
CO2+ CaCO3+ H2O =2Ca(HCO3)2,溶液中大量存在的離子有Ca2+ 、HCO3- 、NH4+和 Cl-。
(5)CO2過(guò)量濾液中含有Ca2+ 、HCO3- 、NH4+和 Cl-,CO2不足,濾液中含有Ca2+ 、NH4+、 Cl-和氨水。A、滴加少量Na2CO3溶液,有沉淀CO2可能不足也可能過(guò)量,錯(cuò)誤;B、滴加少量鹽酸,若有氣泡,CO2一定過(guò)量,正確;C、CO2不足或過(guò)量,濾液都可能顯堿性,pH大于7,錯(cuò)誤;D、CO2不足或過(guò)量,滴加少量BaCl2溶液,均無(wú)沉淀生成,錯(cuò)誤;
(6)碳酸鈣樣品顆粒如果為納米級(jí),將顆粒分散到水中能形成膠體,運(yùn)用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)判斷,答案為:取少量樣品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出現(xiàn)一條光亮的通路,則是納米級(jí),否則不是。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(18分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(圖中a、b、c表示止水夾)。

請(qǐng)按要求填空:
(1)利用B裝置可制取的氣體有             (至少填2種),寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室里利用A裝置制取氯氣的離子方程式                               。
(2)只用A、C、E相連后的裝置用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分成兩份,進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn) 象
結(jié) 論

將氯水滴入品紅溶液
溶液褪色
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

氯水中加入 NaHCO3粉末
有無(wú)色氣泡產(chǎn)生
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性
 
①請(qǐng)?jiān)u價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理?若不合理,請(qǐng)說(shuō)明理由。 (任選1個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)。)   
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
結(jié)論
理由

 
 

 
 
 
②若要利用上述A、C裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Cl2和I2的氧化性強(qiáng)弱,可以在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、淀粉碘化鉀溶液,根據(jù)丙中產(chǎn)生的現(xiàn)象是                        ,則可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2 。
(3)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝足量濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。
② 欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟:先關(guān)閉止水夾        (填寫(xiě)a、b或c),再打開(kāi)止水夾       (填寫(xiě)a、b或c),若要使D燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是:通過(guò)              試管丁,使試管丁的NO2氣體逸出,NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流進(jìn)入試管丁。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3,儀器連接順序正確的是(   )
A.a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-hB.a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-g
C.a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-gD.a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

可用下圖裝置制。ū匾獣r(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是(     )
A.銅和稀硝酸制一氧化氮
B.亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫
C.鋅和稀硫酸制氫氣
D.生石灰與濃氨水制氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用如圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑),其中可行的是

選項(xiàng)
氣體
a
b
c
A
CO2
稀鹽酸
石灰石
濃硫酸
B
SO2
濃硫酸
鐵片
濃硫酸
C
NH3
濃氨水
生石灰
堿石灰
D
Cl2
濃鹽酸
MnO2粉末
濃硫酸
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

小剛同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)。請(qǐng)按要求填空:
(1)若用二氧化錳和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,則要用到上述儀器及順序?yàn)椋篈→                                     。
(2)利用B裝置可制取的氣體有                (填2種)。
(3)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝足量濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先關(guān)閉止水夾     ,再打開(kāi)止水夾     ,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是                                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl,F(xiàn)利用圖10所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置③的作用是____________________。
⑵裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)___;
裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)___。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:
①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③____________;④低于60 ℃干燥,得到成品。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+4I+4H=2H2O+2I2+Cl);將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。
②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。
⑷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________。
⑸該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
⑹在滴定操作正確無(wú)誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為_(kāi)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室以空氣(O2體積分?jǐn)?shù)20%)為原料,在無(wú)碳、無(wú)水的環(huán)境下,用下圖A裝置制備臭氧(3O22O3)。

(1)空氣通入A裝置之前,應(yīng)先后通過(guò)上述裝置中的       、       (填裝置序號(hào))。
(2)臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)為:2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。將a處氣體通入裝置B,溶液中的現(xiàn)象為               。
(3)為測(cè)定O2轉(zhuǎn)化為O3的轉(zhuǎn)化率,將裝置B中的溶液全部轉(zhuǎn)入另一容器中,加入CC14,經(jīng)萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重,得I2固體0.254g。
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱       。
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入空氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),O2的轉(zhuǎn)化率為       。
③測(cè)定時(shí)需在A、B裝置間連接裝置D,原因是       。
(4)工業(yè)上分離O3和O2,可將混合氣體液化后再分離,下列分離方法合理的是       (填序號(hào))。
A.過(guò)濾 B.分餾 C.分液 D.萃取
(5)臭氧可用于含CN堿性電鍍廢水的處理。第i步:CN轉(zhuǎn)化為OCN;第ii步:OCN繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO32及兩種單質(zhì)氣體。若第ii步轉(zhuǎn)化時(shí),O3與OCN物質(zhì)的質(zhì)量之比為3∶2,該步反應(yīng)的離子方程式為       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

市售氯化鉀中所含雜質(zhì)以Na+、Mg2+為主,也含有少量SO42—、Fe3+等。提純過(guò)程如下:

(1)操作I所用的玻璃儀器有         ;操作II的主要步驟是           。
(2)濾渣a的主要成分是                ;濾渣b的主要成分是           。
(3)檢驗(yàn)BaCl2溶液是否加入過(guò)量,其詳細(xì)操作過(guò)程為                   
(4)產(chǎn)品KCl晶體可能仍含少量的NaCl,進(jìn)一步提純的方法是           。

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