（12分）實驗室用如圖所示裝置制取并收集NO，請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是                                    。
（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              ，其中HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)是                 ，當(dāng)有4molHNO3被還原時該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為                  。
（3）裝置B的作用是                                                               
                                       ；
（4）A中產(chǎn)生的現(xiàn)象有                                                                                                                                                                                               。
（1）分液漏斗
（2）3­Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  2NO+O2=2NO2，酸性、氧化性，12NA
（3）洗去NO2氣體和揮發(fā)出來的HNO3
（4）銅屑溶解，溶液變藍，產(chǎn)生無色氣體，在錐形瓶上部變?yōu)榧t棕色
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有________________                 。
(2)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結(jié)論是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進行分離，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________，
再進行__________、         、          (依次填寫實驗操作名稱)。
(4)操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是____(填序號)。
A．小于1.5B．1.5～3.3
C．7～8D．大于9.4
(5)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的組成，取樣7.28 g于裝置A的玻璃管中，請按由左―→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好(填序號，裝置可重復(fù)使用)：________________________________________________________________________，

裝置C應(yīng)盛的試劑是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應(yīng)的裝置。（夾持和加熱裝置省略）。

（1）寫出圖中儀器A的名稱：             。
（2）裝置中ｘ試劑為             ；裝置中飽和食鹽水的作用是                。
（3）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
（4）若將生成的C12通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成     色，反應(yīng)的離子方程式為              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%.密度為1.84 g/ml的濃硫酸來配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供選擇的儀器如下；①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙請回答下列問題。
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有­             （填序號）
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為             �，F(xiàn)有①10ml.②50ml.③100ml三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是­         （填序號）
（3）將濃硫酸稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到       ml的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒       ，轉(zhuǎn)移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻線       處。改用        滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；
B、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)_________________；
C、定容時仰視溶液的凹液面_________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化，將固體物質(zhì)溶解。
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許。
Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L。
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程     。
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是     （填序號）。
①原子半徑         ②最外層電子數(shù)
③金屬性           ④最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：     。
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理     。
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：     。
（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為     。
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000 g，經(jīng)測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為      g/L（計算結(jié)果保留整數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取下列氣體時，不能用排水法收集的是
A．NO2B．H2C．O2D．NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+四種離子，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計從污水中回收銅的方案如下：

（1）以上實驗方案能否得到銅（填“能”或“不能”）：甲_______，乙________。
（2）在可制得銅的方案中，寫出所有反應(yīng)的離子方程式_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計了如下裝置：

請回答：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  ； 
（2）裝置D中盛放的試劑是        ，其作用是           ；
（3）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式             ；
（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有          的洗氣瓶。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制備Cl2通常采用下列反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是：

C                        d

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案