【題目】短周期元素A、B、C、D、E和F的原子序數(shù)依次增大。元素A與元素C可形成A2C、A2C2兩種化合物；元素C與元素D可形成D2C、D2C2兩種化合物；元素B形成的化合物種類繁多且元素B與元素E處于同一主族；元素C與元素F處于同一主族。

(1)寫出C的元素符號(hào)__________，D形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________；

(2)寫出元素A一種原子的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)2倍的核素的符號(hào)____________；

(3)元素E在周期表中位置___________；

(4)比較E和F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱______________(用化學(xué)式表示)

(5)寫出A2C2電子式___________________；D與A形成化合物電子式_________________；元素A與B形成化合物A2B2的結(jié)構(gòu)式________________；

(6)元素B與氮元素形成的化合物的晶體具有高熔點(diǎn)且耐磨等特點(diǎn)，推測該晶體是_________晶體。

(7)寫出C與D以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；若生成0.5 mol氧化產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________(用NA表示)；

(8)取8.3g僅由D和氮元素形成的某化合物與足量水充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.1mol氨氣，寫出該化合物與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

【答案】O 第三周期第ⅣA族 H2SiO3 < H2SO4 Na＋[ H∶]－ H—C≡C—H 原子 2Na2O2 ＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ NA Na3N＋4HCl = 3NaCl＋NH4Cl

【解析】

短周期元素A、B、C、D、E和F的原子序數(shù)依次增大。元素A與元素C可形成A2C、A2C2兩種化合物，則A為H元素，C為O元素；元素C與元素F處于同一主族，F為S元素；元素C與元素D可形成D2C、D2C2兩種化合物，則D為Na元素；元素B形成的化合物種類繁多，B為C元素；元素B與元素E處于同一主族，E為Si元素，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為Na元素，E為Si元素，F為S元素。

(1) C為O元素；D為Na元素，鈉是11號(hào)元素，最外層有1個(gè)電子，Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：O；；

(2)H的質(zhì)子數(shù)=1，中子數(shù)=2，則質(zhì)量數(shù)=1+2=3，該核素的符號(hào)為 ，故答案為：；

(3) E為Si元素，硅是14號(hào)元素，在周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；

(4) 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si＜S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SiO3 < H2SO4，故答案為：H2SiO3 < H2SO4；

(5)A2C2為H2O2，是共價(jià)化合物，電子式為；D與A形成化合物為NaH，是離子化合物，電子式為Na＋[ H∶]－；A2B2為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，故答案為：；Na＋[ H∶]－；H—C≡C—H；

(6)元素B與氮元素形成的化合物的晶體具有高熔點(diǎn)且耐磨，符合原子晶體的特點(diǎn)，故答案為：原子；

(7)C與D以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物為Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 ＋2H2O = 4NaOH＋O2↑；反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，NaOH為還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，生成0.5 mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為NA，故答案為：2Na2O2 ＋2H2O = 4NaOH＋O2↑；NA；

(8)8.3g僅由Na和氮元素形成的某化合物與足量水充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.1mol氨氣，則8.3g該化合物中含有0.1molN元素，質(zhì)量為1.4g，則含有Na元素8.3g-1.4g=6.9g，物質(zhì)的量為=0.3mol，該化合物的化學(xué)式為Na3N，則Na3N與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N＋4HCl = 3NaCl＋NH4Cl，故答案為：Na3N＋4HCl = 3NaCl＋NH4Cl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列儀器不能直接用于加熱的是 （ ）

A.試管B.蒸發(fā)皿C.容量瓶D.坩堝

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【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑，制備高鐵酸鉀的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中NaClO作______（填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”）。

（2）步驟②脫除的鹽除NaNO3 外，還有 ____________（填化學(xué)式）。

（3）步驟③是利用溶解度的不同進(jìn)行的操作。則溶解度：Na2FeO4 _____（填“>”或“<”）K2FeO4。

（4）本次實(shí)驗(yàn)中K2FeO4的產(chǎn)率為__________________。

（5）取少量K2FeO4于試管中，加硝酸酸化并堵住試管口，觀察到溶液中有細(xì)微的小氣泡產(chǎn)生，溶液紫色逐漸褪去，伸入一根帶火星的木條，木條復(fù)燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。如果標(biāo)況下產(chǎn)生氣體2.24L,則參加反應(yīng)的FeO42- 數(shù)目_____________；K2FeO4作為凈水劑的優(yōu)點(diǎn)除鐵無毒，能消毒殺菌外還有__________________________________。

（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究高鐵酸鉀的穩(wěn)定性。

（實(shí)驗(yàn)1）將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmolL-1（1mmolL-1=10-3molL-1）的試樣，靜置，結(jié)果見圖1。

（實(shí)驗(yàn)2）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為1.0mmolL-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，結(jié)果見圖2。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）根據(jù)圖一，可以得出的結(jié)論是：________________________________________

圖1 圖2

（7）常溫下，某水溶液含有Fe3+,Cu2+,調(diào)節(jié)溶液pH=10時(shí)，兩種氫氧化物沉淀共存，已知該溫度下， Ksp（Fe(OH)3）= a, Ksp（Cu(OH)2）= b,則溶液中C(Fe3+)/C(Cu2+)=___________。

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【題目】新華網(wǎng)報(bào)道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破�？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收利用并獲得能量，原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 電極b為電池負(fù)極

B. 電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

C. 電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S

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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序?yàn)?/span>①=②＞③

B. 0.2mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

D. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)]

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【題目】下列說法正確的是

①1 mol羥基所含電子數(shù)為10NA；

②一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH4＋的物質(zhì)的量小于0.5NA；

③1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)；

④58.5 g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子；

⑤在反應(yīng)KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA；

⑦1 mol 乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵；

⑧78gNa2O2中含有NA個(gè)陰離子；

⑨常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023；

⑩4.0 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NA。

A. ④⑤⑦⑧⑨ B. ②③⑧⑩ C. 只有③ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知下列各種共價(jià)鍵的鍵能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。寫出甲烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣體水的熱化學(xué)方程式：_________________________________

(2)火箭中的主要燃料是“肼(也稱為聯(lián)氨)”的液體物質(zhì)。此化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32。其中，含N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%，其余為H元素。則：

①肼的化學(xué)式為__________________，其結(jié)構(gòu)式為_____________________________

②此燃料的氧化劑是N2O4氣體，若燃燒0.2 mol肼液體放出的熱量為 400 kJ，燃燒的產(chǎn)物對(duì)大氣都無污染(生成的水為液態(tài))，則肼與N2O4氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80 ℃時(shí)，將0.20 mol的N2O4氣體充入1 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間 /(s)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4) / mol · L－1

0.20

c1

0.10

c2

c3

c4

c(NO2) / mol · L－1

0.00

0.12

0.20

0.22

0.22

0.22

根據(jù)本題內(nèi)容和表中提供數(shù)據(jù)填空(c1、c2、c3、c4表示相應(yīng)的濃度)，請(qǐng)回答下列各小題：

(1)該反應(yīng)化學(xué)方程式_________________________； 表中c2____c3(填“＜”、“＞”或“＝”)

(2)c4＝_______mol · L－1，在0～20 s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A. SO2能殺菌、消毒，可用做食品防腐劑

B. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C. 明礬溶于水產(chǎn)生的硫酸根離子有氧化性，可用于凈水

D. 常溫下鐵和濃硝酸不反應(yīng)，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

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