【題目】下列兩種物質相互作用，反應條件或者反應物用量改變，不會引起產物種類改變的是（　　）

A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Fe和Cl2D.HCl和Na2CO3

【答案】C

【解析】

A．常溫下生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，4Na+O2=2Na2O、2Na+O2 Na2O2，反應溫度不同其產物不同，故A錯誤；

B．氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故B錯誤；

C．氯氣具有較強的氧化性，鐵和氯氣反應只生成氯化鐵，與量以及溫度無關，故C正確；

D．在Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，若鹽酸少量產物為NaHCO3和NaCl，鹽酸過量產物為NaCl、H2O和CO2，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為(　　)

A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中正確的是

A.該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1

B.Cu2S 在反應中只做還原劑

C.Cu 是氧化產物，SO2是還原產物

D.每生成38.4gCu，反應中轉移0.6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段時間后達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是

A.該反應的平衡常數(shù)表達式K=

B.達到平衡所需時間，甲與乙相等

C.平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙

D.若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是強酸，它們的酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

下列說法中不正確的是(　　)

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO

D.水不能區(qū)分這四種酸的強弱，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是 （ ）

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液，向其中緩慢通入CO2(如圖所示）。下列說法錯誤的是

已知：①

②溶液中粒子濃度可用以下公式計算：

A.0.01 mol CO2通入溶液時發(fā)生反應的化學方程式為

B.通入0.1 mol CO2后，用HNO3維持體系 pH=6，此時溶液中粒子濃度大小關系為c(HCO3-)>c(HCIO)>c(Ca2+)

C.迅速通入0.05 mol CO2后，關閉開關，久置后發(fā)現(xiàn)體系中沉淀減少

D.緩慢通入0.05 mol CO2的過程中，水的電離程度一直減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在150℃時碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，則其完全分解后所產生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍

A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦是一種銀白色的過渡金屬，有良好的抗腐蝕性，是強度重量比最高的金屬。請回答下列問題：

⑴基態(tài)鈦原子核外共有_____個填充了電子的原子軌道，其外圍電子的軌道表達式為_____。

⑵金屬鈦有兩種同素異形體。

①在較高溫度時具有體心立方晶胞，其空間利用率為_______（用含π的式子表示）。

②在較低溫度時，采用面心立方最密堆積，其晶胞中有若干個正四面體空隙（如下圖中a、b、c、d四個鈦原子形成一個正四面體，其內部為正四面體空隙），可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充1個氫原子，則形成的氫化鈦的化學式為________。

⑶金屬鈦的熔點、硬度均比鋁大，可能的原因是_______。

⑷TiCl4是氯化法制取鈦的中間產物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結構相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是_______（填化學式）。

⑸有機合成中某種含鈦催化劑的結構如圖所示。

①組成該催化劑的元素中，電負性最大的是____（填元素名稱）。

②該催化劑中碳原子的雜化方式為_____。

⑹配合物［TiCl（H2O）5]Cl2的配位數(shù)是__， 向含1 mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，可生成AgCl沉淀的物質的量為__。

⑺腈化鈦（TiCN）可用于制備空氣凈化材料，已知氰氣分子［（CN）2]中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，則氰氣分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____。

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