【題目】近年來新聞媒體不斷報道有人誤將亞硝酸鈉(NaNO2)當食鹽用,發(fā)生中毒事件甚至造成死亡。亞硝酸鈉中N為+3價,處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,在酸性環(huán)境中可以還原高錳酸鉀,使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性環(huán)境中還可以將I氧化成I2 , I2能使淀粉變藍。為了區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉,老師提供了下表中的試劑、操作供學生選擇。

試劑

操作

①H2SO4溶液

a.把樣品放入H2SO4溶液中,再加入淀粉溶液

②KMnO4溶液

b.把樣品放入H2SO4溶液中,溶解后再加入所選試劑

③KI溶液

c.把樣品放入水中,溶解后再加入所選試劑

④AgNO3溶液

d.把樣品放入鹽酸中再加入所選試劑

⑤淀粉溶液


(1)能判斷被檢驗的樣品是食鹽的試劑和操作是 , 現(xiàn)象及結(jié)論是
(2)請用兩套方案判斷被檢驗的樣品是亞硝酸鈉。 方案一:試劑及操作: , 現(xiàn)象:
方案二:試劑及操作: , 現(xiàn)象:。
(3)某同學檢驗樣品是亞硝酸鈉時采用了②、D的組合,是否可行? , 原因是

【答案】
(1)④、c;生成白色沉淀證明樣品是食鹽
(2)方案一:②、B;溶液紫色褪去;方案二:③⑤、B或D;溶液顯藍色
(3)不可行;鹽酸中的HCl也能還原KMnO4
【解析】解答:NaCl和NaNO2的區(qū)別實際就是Cl 的區(qū)別,檢驗NaCl時可使用AgNO3溶液。檢驗NaNO2時可利用其既有氧化性又有還原性的特點選用兩套方案。 分析:根據(jù)亞硝酸鈉中N元素的化合價變化進行設計實驗即可。

練習冊系列答案
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A. B. 氫氧化鈉 C. 氯化鈉 D.

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【題目】如圖所示裝置,在平底燒瓶的底部有一塊鈉,平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣。

(1)過一段時間后可觀察到 , 發(fā)生反應的化學方程式為。
(2)某班同學用如圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。

①上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為:。
②實驗完畢,甲同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5,乙同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1/5。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是。
a.甲同學可能使用鈉的量不足,瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完
b.甲同學可能未塞緊瓶塞,鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)
c.乙同學可能沒夾緊彈簧夾,鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導管逸出
d.乙同學可能插入燃燒匙太慢,塞緊瓶塞之前,瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出

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【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是( )

A. 淀粉和纖維素 B. 甲烷和乙烷 C. 蔗糖和麥芽糖 D. 12C和14C

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t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 50~250s內(nèi),A的平均反應速率v(A)0.0002 mol·L-1·s-1

B. 相同溫度下,若達到平衡后向容器中繼續(xù)充入A,則平衡向右移動,平衡常數(shù)增大

C. 相同溫度下,若起始時向容器中充入1.0 mol A0.20 mol B0.20 mol C,則達到平衡前v()v()

D. 若保持其他條件不變,升高溫度,再次平衡時,平衡常數(shù)K0.2,則反應的ΔH0

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【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g),下列敘述一定是達到平衡的標志的是

①2υ(B)=3υ(C)單位時間內(nèi)生成a mol A,同時消耗2a mol C;③A、BC的濃度不再變化;混合氣體的總壓強不再變化;⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再改變;AB、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態(tài);⑦A、B、C的濃度彼此相等;混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦

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B.甲KCl乙K2CO3丙KOH丁HCl
C.甲O2乙CO2丙CuO丁C
D.甲Fe乙CO2丙Zn丁HCl

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