Question

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．碳與二氧化碳反應既是吸熱反應，又是化合反應

C．熱化學方程式中化學計量系數(shù)可表示分子個數(shù)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

【答案】B

【解析】中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1 mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1 mol，故無論稀H2SO4和Ca(OH)2反應生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3 kJ/mol，故A錯誤；C與CO2的反應是以碳為還原劑的氧化還原反應：C+CO22CO，是吸熱反應也是化合反應，故B正確；熱化學方程式中化學計量系數(shù)只表示物質的量，C錯；1 mol CH4燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量才是甲烷的燃燒熱，D錯。