（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
      回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             ；
（2）該反應(yīng)為      反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為      ℃；
（4）830℃時，向該容器中加入1L CO2與1L H2 ，平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)是          。
（1）K=__。
（2） _放熱_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）減小__（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），_增大____。
（4）不移動（填“向左”、“向右”、“不移動”），增大A的濃度 _,__B
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下（T=500k），相同體積甲、乙兩容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列敘述錯誤的是（   ）
A．化學(xué)反應(yīng)速率乙>甲B．平衡后O2濃度乙>甲
C．SO2轉(zhuǎn)化率乙>甲D．平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時，測得NH3為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到新平衡時，NH3的物質(zhì)的量（    ）.
A．等于8 molB．等于1.6 molC．大于0.8 mol小于1.6 mol?D．大于1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是(     )
A．a＞bB．平衡向正反應(yīng)方向移動了
C．A的轉(zhuǎn)化率減小了D．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖所示，

其中壓強(qiáng)p1<p2，由此可判斷
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a>b
C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011·惠州市調(diào)研)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)
選項(xiàng)
改變條件
新平衡與原平衡比較
A
升高溫度
 X的轉(zhuǎn)化率變小
B
增大壓強(qiáng)
X的濃度變小
C
充入一定量Y
Y的轉(zhuǎn)化率增大
D
使用適當(dāng)催化劑
X的體積分?jǐn)?shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是：
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了；B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了；D．a(chǎn)>b；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)△H＜0
B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H＞0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H＜0
D．H2S(g) H2(g)+S(s)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（原創(chuàng)題） (11分) 300℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=　　　　　　　　　　。已知K300℃<K350℃，     
則△H　　　　　0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為　　　　　，D的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率　　　　　(填“增大”減小”或 “不變”)，
原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B 　　　　　mol。

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