（原創(chuàng)題） (11分) 300℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=　　　　　　　　　　。已知K300℃<K350℃，     
則△H　　　　　0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為　　　　　，D的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率　　　　　(填“增大”減小”或 “不變”)，
原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)若加入C、D各mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B 　　　　　mol。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氣相條件下(T="500" K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 g SO2、l gO2，乙容器充入2 g SO2、2g O2則下列敘述中正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B．平衡后SO2的濃度：乙>甲
C．SO2轉(zhuǎn)化率：乙<甲D．平衡后O2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(    )
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
      回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             ；
（2）該反應(yīng)為      反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為      ℃；
（4）830℃時(shí)，向該容器中加入1L CO2與1L H2 ，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（原創(chuàng)題）某溫度下，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0在密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是          （     ）
A．保持體積不變，加入少許NO2，再達(dá)平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)變小
B．保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應(yīng)速率減小
C．加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平衡時(shí)顏色變淺
D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時(shí)顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)       2C(g)+D(g)，經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是      （   ）
A．B的平均消耗速率為0.3mol(L·min)
B．C的平衡濃度為2mol/L
C．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動(dòng)
D．若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在密閉容器中進(jìn)行：
反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反應(yīng)②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)         △H2=" b" kJ·mol-1
反應(yīng)③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
（1）△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=               ，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，CO的平衡濃度為               
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號(hào)）。
A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2
C．升高溫度D．使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是      （填序號(hào)）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下體積固定的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化了②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化了③容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化了⒁④容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化了⑤容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化了⑥V(A2) 正/v(B2) 正="1/3" ⑦V(A2) 正/v(B2) 逆="1/3" ⑧c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2⑨ c(A2)=c(B2)=c(AB3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol,計(jì)算a＝             。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比              
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。

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