(2011·惠州市調(diào)研)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)
選項
改變條件
新平衡與原平衡比較
A
升高溫度
 X的轉(zhuǎn)化率變小
B
增大壓強
X的濃度變小
C
充入一定量Y
Y的轉(zhuǎn)化率增大
D
使用適當催化劑
X的體積分數(shù)變小
A
此反應體系特點是縮體放熱反應。升高溫度平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A項正確；增大壓強平衡正向移動，X的物質(zhì)的量減小，但濃度是增大的，故B項錯；充入一定的Y，X的轉(zhuǎn)化率升高，而自身轉(zhuǎn)化率降低故C項錯；使用催化劑，是同等程度加快正逆反應速率，平衡不移動，反應進行程度不變，故D項錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列說法中錯誤的是（  ）
A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
B．等物質(zhì)的量的CH4在反應①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
C．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ
D．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
      回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝             ；
（2）該反應為      反應（選填吸熱、放熱）；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為      ℃；
（4）830℃時，向該容器中加入1L CO2與1L H2 ，平衡時CO2的體積分數(shù)是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（原創(chuàng)題）某溫度下，反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0在密閉容器中達到平衡，下列敘述中正確的是          （     ）
A．保持體積不變，加入少許NO2，再達平衡時NO2的體積分數(shù)變小
B．保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應速率減小
C．加壓使體積變小，將使逆反應速率增大，平衡時顏色變淺
D．保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應2A(s)+3B(g)       2C(g)+D(g)，經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是      （   ）
A．B的平均消耗速率為0.3mol(L·min)
B．C的平衡濃度為2mol/L
C．平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動
D．若單位時間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是                  （   ）
A．用X表示0~10 min內(nèi)該反應的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)
B．化學方程式中a:b=1:3
C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
D．推測在第13min時該反應剛好達到化學平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在密閉容器中進行：
反應①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反應②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)         △H2=" b" kJ·mol-1
反應③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
（1）△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=               ，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，CO的平衡濃度為               
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。
A．縮小反應器體積B．再通入CO2
C．升高溫度D．使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應①的是      （填序號）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段時間后反應達到平衡。對該反應描述不正確的是
A．達平衡時CO的物質(zhì)的量達到最小
B．此間CO2和 H2的濃度總是相等
C．未達平衡前正反應速率總是大于逆反應速率
D．若在CO中引入18O,則達平衡時，18O只可能存在于CO和CO2中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的容器中進行如下反應：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，下列情況一定能說明反應已達到限度的是
A．H2、 I2、HI的濃度之比為1 : 1 : 2時
B．氣體的總質(zhì)量不再改變時
C．混合氣體中各組分的含量不再改變時
D．單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時

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