Question

已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致．圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化：

（1）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為

 

kJ?mol^-1．根據(jù)上圖寫出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的熱化學(xué)方程式：

 

．
（2）NO（g）分解生成N₂（g）和O₂（g）的熱化學(xué)方程式為：

 

．當(dāng)有16g O₂（g）生成時，該反應(yīng)中放出的熱量為：

 

kJ．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，結(jié)合圖示即可解答；根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；
（2）逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與原反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相同，符合不同；根據(jù)熱化學(xué)方程式熱量與質(zhì)量成正比．

解答： 解：（1）由圖可知：N≡N鍵的鍵能為946kJ?mol^-1，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=946kJ?mol^-1+498kJ?mol^-1-2×632kJ?mol^-1=180 kJ?mol^-1，熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1；
故答案為：946；N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1；
（2）由N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1可知，其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=-180kJ/mol，當(dāng)有16g O₂（g）（即0.5mol）生成時，該反應(yīng)中放出的熱量為90kJ；
故答案為：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=-180kJ/mol；90．

點評：本題考查了鍵能、熱化學(xué)方程式書寫、熱化學(xué)方程式計算等等，題目難度中等．