Question

【題目】含氮的化合物在化學(xué)反應(yīng)中變化復(fù)雜。I．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO -152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是：

（3）在關(guān)閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是

②實驗確認有NO的現(xiàn)象是

（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

Ⅱ.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示。

【資料卡片】

a．NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．

b．在230℃ 以上時，同時有弱光：2NH4NO3 =2N2↑+ O2↑+ 4H2O

c．在400℃以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+ 2NO2↑+ 8H2O

（5）如圖2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。

（6）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨．

（7）在汽車發(fā)生碰撞時，NaN3會產(chǎn)生 （填化學(xué)式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度。

（8）完成離子反應(yīng)IV： NO+ H2O= + + H+

Answer 1

【答案】（1）A→C→E→D→B (2分）

（2）防止裝置中的空氣將NO氧化成NO2，影響產(chǎn)物的檢驗

（3）① 分液漏斗；② D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色；

（4)2NaNO2+ H2SO4(濃)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O(2分）；

（5）NH4NO3溶于水時吸收熱量；

（6）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)，不能；

（7）N2 (1分）；

（8）8NO+ 7H2O=3NH4++5NO3-+2H+ (2分)。

【解析】

試題分析：（1）A中產(chǎn)生的氣體中含有NO、NO2、水蒸氣，所以先通過C吸收水蒸氣，然后在E中冷卻二氧化氮得到NO2，在D裝置中檢驗NO的存在，NO、NO2都是大氣污染物，所以最后在裝置B中進行尾氣處理，防止污染空氣，故裝置的連接為A→C→E→D→B；（2） NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成，所以通氮氣的目的是排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2；（3） ①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；②實驗確認有NO的現(xiàn)象是D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色；（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生 NO、NO2、水和硫酸鈉，該裝置中的化學(xué)方程式是2NaNO2+ H2SO4(濃)= Na2SO4＋NO↑ + NO2↑ + H2O；（5）將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是NH4NO3溶于水時吸收熱量，使廣口瓶中的氣體壓強減小，在大氣壓強的作用下U形管中的液體左側(cè)A液面上升，右側(cè)B液面下降；（6）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ；由于硝酸銨具有強的氧化性，而且分解分解產(chǎn)生大量氣體而發(fā)生爆炸，所以不能代替NH4Cl來實驗。（7）在汽車發(fā)生碰撞時，NaN3會產(chǎn)生N2氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度；（8）根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可知離子反應(yīng)IV NO發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NH4+和NO3-，同時產(chǎn)生水，反應(yīng)的方程式是：8NO + 7H2O = 3NH4+ + 5NO3- + 2H+ 。