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在RNH₂·H₂O

RNH₃^＋＋OH^－的平衡中，要使RNH₂·H₂O的電離程度及c(OH^－)都增大，可采取的措施是

A．通入HCl

B．加少量NaOH固體

C．加水

D．升溫

試題分析：A、通入HCl，平衡右移，但是氫氧根離子濃度減小，錯誤；B、加少量NaOH固體，平衡左移，錯誤；C、加水電離程度增大，但是氫氧根離子濃度減小，錯誤；D、升溫，平衡右移，RNH₂·H₂O的電離程度及c(OH^－)都增大，正確。。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同的溫度下，100 mL 0.01 mol·L^－1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液相比較，下列數值中前者大于后者的是

A．中和時所需氫氧化鈉的物質的量

B．H^＋的物質的量濃度

C．電離平衡常數K

D．H^＋的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

結合下表回答下列問題(均為常溫下的數據):

酸	電離常數(K_a)	酸	電離常數(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^-5	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
HClO	3×10^-8	H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

（1）上述三種酸中，酸性最強的是       。
（2）在常溫下，相同物質的量濃度的①CH₃COONa、 ②Na₂CO₃、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為                     。（用序號回答）
（3）設計一個現象明顯、操作簡便的實驗方案證明CH₃COOH酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                             。
（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應的化學方程式為                                          。
（5）實驗證明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO₃溶液，會產生白色膠狀沉淀。據此推斷CO₃²^－和AlO₂^－兩種離子中，結合質子（H⁺）能力較強的是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示95 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則95℃時0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H^＋)= mol·L^－1，K_w(25 ℃) K_w(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl 固體，對水的電離平衡的影響是 (填“促進”、“抑制”或“不影響”)。