【題目】利用下圖所示裝置及藥品制取氨氣

(1)A中制氨氣的化學方程式是______

(2)B中堿石灰的作用是______。

(3)C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置,請繪出裝置圖。______

(4)證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是______。

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 干燥NH3 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近C右側(cè)的導管口試紙變成藍色

【解析】

1)該實驗用氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣;

2)氨氣中混有水蒸氣,可用堿石灰吸收水蒸氣;

3)氨氣用向下排空氣法的收集;

4)可用濕潤的紅色石蕊(或酚酞)試紙,或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒證明氨氣已集滿。

1)由裝置圖可知,該實驗用氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣,反應的 化學方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3↑+2H2O,故答案為:2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3↑+2H2O

2)氨氣為堿性氣體,反應過程中產(chǎn)生水,氨氣中混有水蒸氣,可用堿石灰吸收水蒸氣,故答案為:干燥NH3;

3)由于氨氣密度比空氣小、易溶于水,所以不能采用排水法收集,只能用向下排空氣法的收集,故答案為:;

4)氨氣溶于水溶液顯堿性,將濕潤的紅色石蕊試或酚酞試紙靠近C右側(cè)的導管口,若試紙變成藍色或變紅(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近C右側(cè)的導管口,若有大量白煙生成),說明氨氣已集滿,故答案為:將濕潤的紅色石蕊試紙靠近C右側(cè)的導管口,試紙變成藍色。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:

根據(jù)設(shè)計要求回答:

(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③____________。

(2)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是_______________。

(3)E裝置的作用是________(填編號)。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

(4)C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出生成黑色小顆粒的化學方程式_________________________________________________________。

(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號)。

a.CH4     b.CH3Cl    c.CH2Cl2 d.CHCl3   e.CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeBr2溶液中通入Cl2時,隨參加反應Cl2物質(zhì)的量的變化,溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A. n(Cl2)<M mol時,發(fā)生的離子反應:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B. n(Cl2)=M mol時,離子濃度關(guān)系:c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1

C. n(Cl2)=2M mol時,離子濃度大小關(guān)系:c(Cl-)>c(Br-)

D. Br-開始被氧化時,通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,AI都是金屬單質(zhì),F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

(3)反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】選擇裝置,完成實驗。

(1)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,應選用______(填序號,下同)。

(2)除去食鹽水中的泥沙,應選用______

(3)用自來水制取蒸餾水,應選用______

(4)用四氯化碳提取碘水中的碘,應選用______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0 ①

途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0

再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4<0 ④

請回答下列問題:

(1)途徑放出的熱量_________途徑放出的熱量。“>”、“=”“<”)

(2)ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的數(shù)學關(guān)系式是__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 FeCl3溶液、捭~ ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導電的是___________。

.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。

②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________

③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料FeCl3KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,反應的離子方程式為___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】減少氮氧化物和硫氧化物在大氣 中的共放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol

C(s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1

2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol

若某反應平衡常數(shù)表達式為: k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)],請寫出此反應的熱化學方式________________________

(2)N2O4在一定條件下可發(fā)生分解: 2 N2O5(g)4NO2(g) +O2 (g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O4濃度隨時間的變化如下表:

t /min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N0)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應開始時體系壓強為P0第3.00min時體系壓強為P1,則P1:P0 =__________2.00min~5.00min 內(nèi),O2的平均反應速率為________________。

②一定溫度下,在恒容密閉容器充入一定量N2O5進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a.容器中壓強不再變化 b.NO2和O2 的體積比保持不變

c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2.且保持不變

(3)活性炭還原NO2的反應為: 2NO2(g)+2C (s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mo1NO2和足量活性炭發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:①A、B、C 三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高約是_____點(填“A”、“B”或“C”)。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=_________MPa (K用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境?稍翹aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3 、HSO3-利SO32- )存在于反應后的溶被中,它們的物質(zhì)量分數(shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

若是與0.lmol/LNaOH 反應后的溶液,現(xiàn)得溶液為pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________

(5)實驗狽得NH4HSO3溶液中,,則溶液的pH為_____;向該溶液中加氨水使溶液呈中性時,=______________。(已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容條件下,將一定量NO2N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

(1)該溫度下,該反應的平衡常數(shù)為______________。

(2)a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時,以NO2表示的反應速率為____________。

(3)25 min時,加入了__________(填加入物質(zhì)的化學式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動。

(4)d點對應NO2的物質(zhì)的量濃度________(大于”、“小于等于”)0.8 mol·L1,理由是____________________________________________________。

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