(15分)阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128~135 ℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的基本操作流程如下:

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)制備阿司匹林時(shí),要使用干燥的儀器的原因是                          。
(2)寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式                            。
(3)反應(yīng)過程中,要控制溫度在85 ℃~90 ℃,其原因是                      ,
應(yīng)采用的加熱方法是             。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有               。
(4)抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌,則洗滌的具體操作是                  。
(5)如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸?                                        。

(1)防止乙酸酐水解                                         
(2)
(3)防止乙酰水楊酸受熱分解    水浴加熱    溫度計(jì)、酒精燈、燒杯                 
(4)關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加洗滌劑(冰水)至浸沒沉淀物,使洗滌劑緩慢通過沉淀物。         
(5)取少量結(jié)晶于試管中,加蒸餾水溶解,滴加FeCl3溶液,若發(fā)生顯色反應(yīng)則含水楊酸。

解析試題分析:(1)制備阿司匹林時(shí),要使用干燥的儀器是因?yàn)橛盟畻钏崤c醋酸酐反應(yīng)再來制取,而醋酸酐與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙酸。所以為防止乙酸酐水解,儀器要干燥。(2)制備阿司匹林的化學(xué)方程式是 
(3)反應(yīng)過程中,要控制溫度在85 ℃~90 ℃,因?yàn)橐阴K畻钏崾軣嵋追纸,為防止其水解,溫度要控制在其分解的溫度范圍?nèi)。由于溫度低于100 ℃,所以一般采用水浴加熱的方式。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有溫度計(jì)、酒精燈、燒杯。(4)抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌,則洗滌的具體操作是關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加洗滌劑(冰水)至浸沒沉淀物,使洗滌劑緩慢通過沉淀物。待冰水流出后,再重復(fù)幾次,直至洗凈為止。(5)由于水楊酸的分子中含有酚羥基,遇FeCl3溶液會(huì)顯紫色,而阿司匹林中無酚羥基,不能發(fā)生顯色反應(yīng)。所以檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸的方法是取少量結(jié)晶于試管中,加蒸餾水溶解,滴加FeCl3溶液,若發(fā)生顯色反應(yīng)則含水楊酸。
考點(diǎn):考查阿司匹林的制取方法、實(shí)驗(yàn)操作、制取方程式的書寫等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1~10nm之間).下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去),請(qǐng)根據(jù)要求回答問題.

(1)實(shí)驗(yàn)室制備NH3的反應(yīng)方程式:_______________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母):a接    ,            接h;
(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí),應(yīng)先通入的氣體是           ,試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式                               ;
(4)在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下,CO2不足或過量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降,若CO2過量溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子)________________,
(5)取反應(yīng)后去除了CaCO3的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)判斷合理的是:_________.

A.滴加少量Na2CO3溶液,若有沉淀說明CO2一定不足
B.滴加少量鹽酸,若有氣泡,CO2一定過量
C.測量溶液pH,若大于7,CO2一定不足量
D.滴加少量BaCl2溶液,若無沉淀,CO2一定沒有過量
(6)試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)    

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下:

已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2可被空氣中的氧氣氧化成Sn4; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
(1) 寫出物質(zhì)A的名稱:________。
(2) SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是____________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3) 錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量Sn4,請(qǐng)寫出產(chǎn)生Sn4的離子方程式:______________________________。
(4) 反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。該反應(yīng)的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是____。
(5) 實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2),有固體雙氧水的俗稱,該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,過碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。
已知:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O △H<0;回答下列問題:

(1)下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是(填序號(hào))_________。

A.FeCl3溶液 B.H2S C.稀硫酸 D.NaHCO3溶液
(2)反應(yīng)①應(yīng)先通入的氣體是__________。
(3)在上述流程中,向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是____________________。
(4)該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________________________(填化學(xué)式)。
(5)生產(chǎn)過碳酸鈉的流程中遺漏了一步,造成所得產(chǎn)品純度偏低,請(qǐng)簡述該步操作過程___________。
(6)實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備過碳酸鈉,該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是_______,冷凝管應(yīng)從__________處進(jìn)水。
(7)由實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響如下表:根據(jù)下表數(shù)據(jù),你認(rèn)為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是_______________。
T/℃
活性氧百分含量
產(chǎn)率
5~10
13.94
85.49
10~15
14.02
85.78
15~20
15.05
88.38
20~25
14.46
83.01
、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某課外學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)制備及影響因素,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ制取硫酸亞鐵溶液
稱取一定量鐵屑,放入燒瓶中,加入25 mL 3 mol·L-1硫酸,用酒精燈加熱。
(1)加熱一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 
(用化學(xué)方程式表示)。
(2)制備過程中,鐵需過量的原因是            。
Ⅱ?qū)嶒?yàn)改進(jìn)
該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)不完善,查閱資料后,對(duì)實(shí)驗(yàn)做如下
改進(jìn):①反應(yīng)前通入氮?dú);②水浴加熱,控制溫?0~60℃;
③實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)補(bǔ)充硫酸調(diào)節(jié)pH=2;④增加尾氣吸收裝置。改進(jìn)裝置如圖(夾持和加熱裝置略去)。

(3)實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱,除了便于控制溫度外,還有的優(yōu)點(diǎn)是          
(4)調(diào)節(jié)pH=2目的是                        。
(5)下列裝置適合尾氣吸收的是        (填序號(hào))。

Ⅲ 晶體純度測定
(6)燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準(zhǔn)確稱取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中,加入10 mL 3mol·L1硫酸溶液和15 mL新煮沸過的蒸餾水進(jìn)行溶解,立即用0.02000mol·L1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.90 mL。(已知:5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O)
①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在         滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為              

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)氯酸鉀熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種方法,某探究小組查閱資料得知,氯酸鉀在不同條件下分解結(jié)果如下:

實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)體系
第一放熱峰溫度(℃)
第二放熱峰溫度(℃)
l
KC1O3
400(無氣體放出)
480(有少量氣體放出)
2
KC1O3+MnO2
350(有大量氣體放出)
 
已知實(shí)驗(yàn)1在480℃時(shí)反應(yīng)方程式為KClO4KCl+2O2↑,請(qǐng)寫出在400℃的化學(xué)反應(yīng)方程式                                   (提示:反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)改變)。
該小組同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)2來制取氧氣時(shí),在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)生成的氣體略帶顏色、并有刺激性氣味。
【提出問題】實(shí)驗(yàn)中生成的氣體中除了氧氣外還含有什么物質(zhì)?
【查閱資料】1.二氧化氯常溫下是黃色有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體
2.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,在溶液中能夠把二價(jià)錳氧化成四價(jià)錳,使之形成不溶于水的二氧化錳(2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl),而氯氣不能。
【提出假設(shè)】假設(shè)l:含有氯氣;假設(shè)2:含有二氧化氯。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1成立。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將產(chǎn)生的氣體接觸濕潤的淀粉碘化鉀試紙
                            
假設(shè)l正確
乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2成立。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
                 
                  
假設(shè)2正確
【思考與交流】你同意他們的實(shí)驗(yàn)方案嗎,理由是                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題:
(1)下面的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置有三個(gè)都存在明顯缺陷,其中完全正確的是     

(2)要檢驗(yàn)上面B裝置氨氣已集滿的操作是                  則試管已集滿。
(3)ClO2是一種安全、高效、廣譜、強(qiáng)力殺菌劑,其性質(zhì)如右表:

色態(tài)
溶于堿
超過1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體
-59-11℃紅黃色液體
生成亞氯酸鹽和氯酸鹽
爆炸
①由右表可以看出:保存液態(tài)ClO2的條件是密封、       ;ClO2與堿反應(yīng)的離子方程式為                          ;觀察右下“圖A”,要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體,操作是蒸發(fā)結(jié)晶,控制條件是       ;應(yīng)控制析出晶體的溫度范圍是            。
②工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖B所示裝置模擬工業(yè)制法制取并收集液態(tài)ClO2,請(qǐng)模仿下圖B的裝置圖和圖例,在答題卡的相應(yīng)圖中補(bǔ)充完善裝置圖,并作必要的標(biāo)注。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

堿式碳酸銅是一種化工原料,化學(xué)式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
方案1:將銅屑在空氣中充分灼燒,殘留固體溶于稀硝酸;
方案2:如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。
方案3:將方案2中濃硝酸換成稀硝酸,其他不變。
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70 ℃左右
③用0.4 mol·L1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌、烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
請(qǐng)回答下列問題:
(1)按方案1實(shí)驗(yàn),必須選擇的下列儀器有________(填序號(hào))。

(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號(hào))。
(3)已知:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收?__________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO32,檢驗(yàn)CO32的方法是_________________________________________________________。
(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種:
方法1 灼燒法:取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3,在硬質(zhì)試管里灼燒,將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中,完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g,堿石灰凈增8.8 g。
方法2 還原法:在氫氣中加強(qiáng)熱,測反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。
①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式_____________________。
②配平化學(xué)方程式:mCu(OH)2·nCuCO3+________H2________Cu+________CO2↑+________H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(1)在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢,可采取的加快速率的措施是①適當(dāng)增大硫酸的濃度,②_______________________。
(2)用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣,反應(yīng)速率快,但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味,CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是_______________,是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸_________(答“是”或“否”) ;理由是__________________________。
(3)有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后,鋅粒表面變黑,于是收集了少量該黑色固體,驗(yàn)證黑色固體含鐵元素的簡單化學(xué)方法_________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有:小瓷皿的質(zhì)量mg,小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g,反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g,已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16,則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是____________(用含m、n、w的代數(shù)式表示)。
(5)某次實(shí)驗(yàn)中測定結(jié)果明顯偏大,可能的原因是________(選填編號(hào))。
a.未充分冷卻即停止通氫氣        b.氧化銅樣品中含有氯化銨雜質(zhì)
c.反應(yīng)后固體中有少量Cu2O        d.氫氣不干燥有少量水分
(6)由于啟普發(fā)生器藥品用量較多,利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置,你選擇____________(選填編號(hào)) (支撐儀器、橡皮塞、導(dǎo)氣管略)。

(a)     (b)      (c)      (d)      (e)       (f)

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